高中化学实践课堂——广东省深圳市2019年高三年级第一次调研考试化学
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广东省深圳市2019年高三年级第一次调研考试化学
本卷共有试题:12
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题号 1
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2019深圳一研
题干 下列叙述正确的是
 A.很多鲜花和水果的香味来自于酯     B.甲烷和苯都可通过石油分馏得到
 C.糖类和油脂在一定条件下均能水解   D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
答案
A

题号 2
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2019深圳一研
题干 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
 A.1 mol SiO2晶体中,含有  Si−O键的数目为  2 NA
 B.16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应,转移电子数为  0.8 NA
 C.1 mol·LAlCl3溶液中,含有Cl的数目为3 NA
 D.18 g D2O和H2O的混合物中,含有的中子数为9 NA
答案
B

题号 3
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2019深圳一研
题干 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
 选项
实验
现象
结论
A
向浓HNO3中加入炭粉并加热,产生的气体通入少量澄清石灰水中
有红棕色气体产生,石灰水变浑浊
有NO2和CO2产生
B
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
溶液褪色
乙醇具有还原性
C
向溴水中加入苯,充分振荡、静置
水层几乎无色
苯与溴发生了反应
D
向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
Fe3+被还原为Fe2+,白色沉淀为BaSO3
答案
B

题号 4
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2019深圳一研
题干 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,Y的原子序数是W的2倍,下列说法正确的是
 A.原子半径:W<X<Y<Z
 B.Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
 C.W与  X形成的化合物可能含有共价键
 D.常温常压下,Y的单质是气态
答案
C

题号 5
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2019深圳一研
题干 用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如下图所示,下列说法错误的是

 A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解  B.先滴入浓硫酸,再点燃c处酒精灯
 C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾  D.装置d中上层为苯,下层为NaOH溶液
答案
D

题号 6
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2019深圳一研
题干 下图为某二次电池充电时的工作原理示意图,该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是

 A.充电时,a为电源正极
 B.充电时,Cl-向Bi电极移动,Na+向NaTi2(PO4)3电极移动
 C.放电时,正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O
 D.充电时,新增入电极中的物质:n(Na+):n(Cl-) =1:3
答案
D

题号 7
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2019深圳一研
题干 室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如右图所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×10-5Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是
 A.上层清液中,c(Ur) = 7.0×10-2 mol·L-1
 B.在M→N的变化过程中,c(Na+) c(Ur)将逐渐减小
 C.当c(HUr) = c(Ur)时,c(Cl)>c(Ur)
 D.当pH=7时,2c(Na+) = c(Ur)+c(Cl)

答案
C

题号 8
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2019深圳一研
题干 室温下,某同学进行CO2 与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。
(1)用下图装置制备纯净的CO2

  ①丙装置的名称是,乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。
  ②若CO2中混有HCl,则HCl与Na2O2反应的化学方程式为_____________。
(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。
 
  ①先组装仪器,然后_____________,再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
  ②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是_________。
  ③实验过程中,需缓慢推入CO2,其目的是,为达到相同目的,还可进行的操作是_____________。
(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体体积为65 mL,则CO2的转化率是_________。
答案
(1)①球形干燥管(或干燥管);
饱和NaHCO3溶液(或饱和碳酸氢钠溶液,未写“溶液”不扣分,试剂错误或未写“饱和”均不得分);CaCl2或P2O5
②2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2(配平错误扣1分,反应物或生成物书写错误不得分,写↑不扣分)。
(2)①检查装置气密性;
②U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅,注射器2的活塞向右移动(或外移)(每点各1分,如“U形管中的淡黄色粉末逐渐变白色”,“U形管左侧粉末变白色右侧为淡黄色”等合理答案均可得1分);
③使反应进行得更充分(或CO2转化率更高等合理答案均可得分);
多次往返推动注射器1和2的活塞(其它合理答案均可得分)。
(3)70%

题号 9
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2019深圳一研
题干 磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题:
I.直接法

(1)气体X为_______(填化学式)。
(2)写出“转化”步骤发生反应的离子方程式_________。
(3)滤液①中加入甲醇的作用是_____________。
(4)操作I为__________。
II.电解法
电解法制取KH2PO4的原理如右图所示,一定条件下,还可得到NaClO3

(5)在_____室(填标号)可得到KH2PO4;写出产生ClO3-的电极反应式_____________。
III.纯度分析
测定产品纯度的反应原理为KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O
(6)取产品3.00 g,加入15 mL蒸馏水溶解,加入指示剂,用0.5000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点,消耗40.00 mL,该产品的纯度为________(结果保留三位有效数字)。
答案
(1)HCl
(2)Ca3(PO4)2+4H++3SO2H2PO+3CaSO4(配平错扣1分,反应物或生成物书写错误不得分,多写“↓”不扣分,漏写“△”或“70℃”扣1分)
(3)促进KH2PO4析出(“促进析出”、“便于结晶”、“降低溶解的量”等均可得分)
(4)蒸馏
(5)C;Cl-+6OH-―6e-=ClO+3H2O(配平错扣1分,反应物或生成物书写错误不得分)
(6)90.7%

题号 10
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2019深圳一研
题干 CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题:
I.CO还原NO的脱硝反应:2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H
(1)已知:CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H1=-226 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)△H2=+68 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H3=+183 kJ·mol-1
脱硝反应△H=____________ ,该反应向正反应方向自发进行的倾向很大,其原因是_______
_______________________________________________,有利于提高NO平衡转化率的条件是_________________________________________________________(写出两条)。
(2)以Mn3O4为脱硝反应的催化剂,研究者提出如下反应历程,将历程补充完整。
第一步:____________________________;
第二步:3MnO2+2CO=Mn3O4+2CO2
(3)在恒温恒容的密闭容器中,充入等物质的量的CO和NO混合气体,加入Mn3O4发生脱硝反应,t0 时达到平衡,测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。
①比较大小:a处v 正________b处v (填“>”、“<”或“=”)
②NO的平衡转化率为_____________。

II.T℃时,在刚性反应器中发生如下反应:CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g),化学反应速率v =k Pm(CO)Pn( NO2)k 为化学反应速率常数。研究表明,该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示:

(4)若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa,反应t min时达到平衡,测得体系中P(NO)=b kPa,则此时v =___________ kPa·s-1(用含有a和b的代数式表示,下同),该反应的化学平衡常数Kp=_____Kp是以分压表示的平衡常数)。
答案
(1)-750 kJ·mol-1(漏写或误写单位扣1分,数值错误不得分);
该反应为放热量大的反应;
降温、升压、增大CO和NO的投料比等(合理均可得分)。
(2)Mn3O4+2NO=3MnO2+N2(反应物或生成物书写错误不得分,配平错扣1分)
(3)①>;②80 %
(4)9×10-5(a-b)2

题号 11
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2019深圳一研
题干 碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题:
(1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2,该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________,其中C原子的杂化方式为__________,该物质易溶于水的主要原因是_______________。
(2)CO是碳元素的常见氧化物,与N2互为等电子体,则CO的结构式为_______;CO可以和很多过渡金属形成配合物,如Ni(CO)4,写出基态Ni原子的电子排布式__________。
(3)碳的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图①所示,则其化学式可表示为

(4)图②为碳的一种同素异形体C60分子,每个C60分子中含有σ键的数目为________。
(5)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(12,0,12),C为(12,12,0);则D原子的坐标参数为__________。
(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(列出计算式即可,阿伏加徳罗常数为NA)。
答案
(1)O>N>C>H;sp2;CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键
(2)(或);1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2
(3)KC8(或C8K)
(4)90
(5)(,,)
(6)

题号 12
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2019深圳一研
题干 高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:


回答下列问题:
(1)反应①所需试剂、条件分别是____________;F的化学名称为____________。
(2)②的反应类型是______________;A→B的化学方程式为_________________。
(3)G的结构简式为______________;H中所含官能团的名称是____________。
(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件,W的可能结构有__种。
①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W的结构简式____________。
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:)。
答案
(1)Cl2、光照;辛醛(或正辛醛、1-辛醛)
(2)取代反应; (反应物或生成物书写错误不得分,催化剂写成Cu不扣分,配平、“→”、反应条件错误合并扣1分)
(3);羟基
(4)13;
(5)

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