高中化学实践课堂——福建省2018届高三毕业班质量检查测试试卷理综化学
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福建省2018届高三毕业班质量检查测试试卷理综化学
本卷共有试题:24
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题号 13
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2018福建质检
题干 下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是
 A.陶瓷、水泥                 B.水玻璃、玻璃钢
 C.单晶硅、光导纤维           D.石膏、石英玻璃
答案
A

题号 14
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2018福建质检
题干 唐代苏敬《新修本草》有如下描述:本来绿色,新出窑未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣。“绛矾”含
 A.硫酸铜晶体    B.硫化汞晶体    C.硫酸亚铁晶体    D.硫酸锌晶体
答案
C

题号 15
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2018福建质检
题干 (Chem Commun)报导,Marcel Mayorl合成的桥连多环烃(),拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是
 A.不能发生氧化反应            B.一氯代物只有4种
 C.分子中含有4个五元环        D.所有原子处于同一平面
答案
C

题号 16
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2018福建质检
题干 下列实验操作或说法正确的是
 A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
答案
D

题号 17
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2018福建质检
题干 位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是
 A.a、b、c的简单离子半径依次增大
 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强
 D.d的最高价氧化物的水化物是强酸
答案
A

题号 18
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2018福建质检
题干 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是

 A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能
 B.放电时,a极为负极
 C.充电时,阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-
 D.M是阴离子交换膜
答案
D

题号 19
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2018福建质检
题干 常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系,结果如图所示。下列说法错误的是

 A.ab段,溶液中发生的主要反应:H++OH-=H2O
 B.bc段,溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)
 C.d点,溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-
 D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
答案
B

题号 20
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2018福建质检
题干 检测明矾样品(含砷酸盐)中的砷含量是否超标,实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。

【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAs2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷);②取一定量上述溶液,配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。
(1)步骤①中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有___________________。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液________mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液,再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液,混匀,室温放置10 min,使砷元素全部转化为H3AsO3
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度25~40℃,45 min后,生成的砷化氢气体被完全吸收,Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管,向其中添加氯仿至刻度线,混匀,得到砷标准对照液。
(2)乙酸铅棉花的作用是_____________________。
(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式:
____Zn+____H3AsO3+____H+====____(    )+ ____Zn2++(    )________________
(4)控制A瓶中反应温度的方法是________________________;反应中,A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是_____________________________。
(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm),原因是__________________________。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00m砷标准溶液”,重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对,若所得液体的颜色浅,说明该样品含砷量未超标,反之则超标。
(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数),则a的值为______________________。
答案
(1)1000mL容量瓶、胶头滴管       10.0  
(2)除去H2S气体   (3)3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O   
(4)水浴加热   将AsH3气体完全带入C管(或其他合理答案)
(5)增大反应接触面积。使AsH3气体被充分吸收,确保形成胶态银   (6)1.0

题号 21
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2018福建质检
题干 聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS,其工艺流程如下图所示。

(1)“还原焙烧”过程中,CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为________________________。
已知:Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)    ΔH1= 191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)     ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH3= 172.5kJ·mol-1
(2)CO是“还原焙烧"过程的主要还原剂。下图中,曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________(填“吸热反应”或“放热反应”);570℃时,d反应的平衡常数K=___________。

(3)工业上,“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右,温度不宜过高的理由是________________________。
(4)若“酸浸”时间过长,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是_________________________。
(5)已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1,为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3,应调节浸出液的pH≤_____________。
(6)FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式为_________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂(NO起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

答案
(1)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  ΔH= 19.4kJ·mol-1  
(2)放热反应    1  
(3)浪费能量,且FeO易被还原成Fe(或其他合理答案)  
(4)Fe2+易被空气中的O2氧化咸Fe3+(或其他合理答案) 
(5)1.6   
(6)4SO42-+ 4Fe2++O2+2H2O=4Fe(OH)SO4↓    温度升高,反应速率增大;温度过高,NO气体逸出,转化率下降(或其他合理答案)

题号 22
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2018福建质检
题干 过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。
(1)S2O82-的结构式为,其中S元素的化合价为_________________。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色,氧化产物是___________(填离子符号)。
(2)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气,提高了烟气处理效率,处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中,当氨吸收液的pH=6时,n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。[已知:25℃时,Ka1(H2SO3)=1.5×10-2,K a2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应:第1步,K2S2O8将NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8继续氧化HNO2,第2步反应的化学方程式为______________________________________;
(3)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得,电解装置示意图如图所示。

①电解时,铁电极连接电源的___________极。
②常温下,电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO4-,阳极区电解质溶液的pH范围为_________,阳极的电极反应式为________________________。
③往电解产品中加入硫酸钾,使其转化为过二硫酸钾粗产品,提纯粗产品的方法____________。
答案
(1)+6    MnO4-  
(2)①1:10        ②HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4     (或)   
(3)①负    ②0~2      2HSO4--2e-=S2O82-+2H+     ③重结晶

题号 23
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2018福建质检
题干 钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。
(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。
(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体,分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物,先获得的馏分是______________(填化学式)。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如图所示。

①组成该物质的元素中,电负性最大的是____________(填元素名称)。
②M中,碳原子的杂化形式有________种。
③M中,不含_________(填标号)。
a.π键         b.σ键        c.配位键        d.氢键         e.离子键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。

①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,_____,______);钛氧键的键长d=________________(用代数式表示)。
答案
(1)3d    3   
(2)Ti原子的价电子数比Al多,金属键更强)(或Ti的原子化热比Al大,金属键更强等其他合理答案)  
(3)SiCl4   
(4)①氧   ②2   ③d、e   
(5)①BD     ②0.81a      0.5c      0.31×a

题号 24
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2018福建质检
题干 喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃A制备H的合成路线如下:

 已知:i.RCCl3RCOOK;ii.反应④中,吡啶作稳定剂
 回答下列问题:
(1)A的化学名称是__________________________。
(2)①、⑥的反应类型分别为_______________、________________。
(3)D为链状结构,分子中不含“—O—”结构,且不能发生银镜反应,其核磁共振氢谱为3组峰,峰面积比为3:2:1,D的结构简式为________________________。
(4)反应④的化学方程式为______________________________________。
(5)下列有关G的说法正确的是________________(填标号)。
a.经质谱仪测定,G只含有羧基、碳碳双键两种官能团
b.属于萘的衍生物
c.一定条件下可发生加聚反应
d.可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3
(6)X是H的同分异构体,两者环状结构相同,X环上的取代基与H的相同但位置不同,则X可能的结构有____种。
(7)写出用为原料制备的合成路线________________(其他试剂任选)。
答案
(1)苯   
(2)取代反应   氧化反应   
(3)CH3COCH=CH2   
(4)   
(5)c   (6)6 
(7)

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