高中化学实践课堂——北京市西城区2018届高三一模理综化学试卷
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北京市西城区2018届高三一模理综化学试卷
本卷共有试题:10
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题号 1
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2018西城一模
题干 我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中,主要成分属于合金的是




A.西夏佛经纸本
B.西汉素纱禅衣
C.唐兽首玛瑙杯
D.东汉青铜奔马
答案
D

题号 2
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2018西城一模
题干 下列延长食品保质期的方法中,其原理与其它几种不同的是
 A.加食盐腌制    B.抽真空      C.充氮气      D.使用吸氧剂
答案
A

题号 3
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2018西城一模
题干 下列事实不能用元素周期律解释的是
 A.F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应 
 B.Br2和NaI溶液发生置换反应,和NaCl溶液不发生置换反应
 C.金属Na和熔融KCl反应置换出金属K
 D.常温下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH<7 
答案
C

题号 4
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2018西城一模
题干 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
 A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
 B.H2O2既表现氧化性又表现还原性
 C.Cu2+将H2O2还原为O2
 D.发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+== 2Cu2+ + 3H2O
答案
C

题号 6
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2018西城一模
题干 下列解释事实的方程式书写正确的是
 A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:Ca2+ + CO32== CaCO3
 B.Na2O2作呼吸面具的供氧剂:2Na2O2 + 2CO2== 2 Na2CO3 + O2
 C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管:Ag + 2H+ + NO3== Ag+ + NO2↑ + H2O
 D.FeCl3溶液腐蚀线路板:Fe3+ + Cu== Fe2+ + Cu2+
答案
B  

题号 7
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2018西城一模
题干 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:
序号
①  
②  
③  
实验操作



实验现象
溶液不变红,试纸不变蓝
溶液不变红,试纸褪色
生成白色沉淀
下列实验分析中,不正确的是
 A.①说明Cl2被完全消耗
 B.②中试纸褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O== H2SO4 + 2HI
 C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
 D.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化
答案
C

题号 8
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2018西城一模
题干 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx,研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)向燃煤中加入适量石灰石,高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。
(2)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下,选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3,均为放热反应。
①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。
 
②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是______。
③一定时间内,温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2,SO2的脱除率高于NO,可能的原因是______(写出1种即可)。
 
④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1,50℃时的脱除率见图2,则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为______。
答案
(1)2CaCO3+2SO2+O2CaSO4+2CO2
(2)4NH3+6NO5N2+6H2O  
(3)①

②SO2+ClO+H2O==SO42+Cl+2H+   
③SO2在水中的溶解度大于NO;SO2在溶液中的还原性强于NO;SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO
④ 2∶13

题号 10
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2018西城一模
题干 某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。
实验Ⅰ
试剂
现象
  滴管
试管
 

2 mL
1 mol·L−1 FeSO4
溶液
(pH=4)
1 mol·L−1NaNO2溶液
(pH=8)
a.滴入1滴FeSO4溶液,溶液变黄色,继续滴加,溶液变为棕色。2小时后,无明显变化
1 mol·L−1 NaNO3溶液
(加NaOH溶液至
pH=8)
b.持续滴加FeSO4溶液,无明显变化。
资料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用______溶液检出溶液中含有Fe3+
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因,理由是______。
③进行实验Ⅱ,装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色,不变为棕色,右侧电极上产生无色气泡,经检验该气体为NO。

产生NO的电极反应式是______。
实验Ⅱ的目的是______。
(2)研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ,提出假设:现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ,证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。
(3)研究酸性条件下,溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。
序号
操作
现象

取1 mol·L−1的NaNO2溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L−1FeSO4溶液
溶液立即变为棕色

取1 mol·L−1的NaNO3溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L−1FeSO4溶液
无明显变化

分别取0.5 mL 1 mol·L−1的NaNO3溶液与1 mol·L−1的FeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL浓硫酸
液体分为两层,稍后,在两层液体界面上出现棕色环
  ①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。
 ②ⅲ中出现棕色的原因是______。
   实验结论:本实验条件下,溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
答案
(1)①KSCN   
②两个实验过程均有O2,但NaNO3溶液中无明显变化
③NO2+e+H2O== NO↑+2OH
证实Fe2+被NO2氧化生成Fe3+
(2)①将NO通入FeSO4溶液中,溶液由浅绿色变黄色最后变棕色,将NO通入Fe2(SO4)3溶液中,无明显变化
②棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成Fe2+,加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+,促进Fe3+水解,产生Fe(OH)3沉淀
(3)①Fe2++NO2+2CH3COOH== Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO 
Fe2++NO== [Fe(NO)]2+
②两层液体界面上H+、NO3与Fe2+反应,生成棕色的[Fe(NO)]2+  

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