高中化学实践课堂——2018届海淀区高三年级第二学期期末练习化学(节选)
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2018届海淀区高三年级第二学期期末练习化学(节选)
本卷共有试题:9
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题号 1
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2018海淀二模
题干 下列典籍记载的文字中,涉及置换反应的是
 A.以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜(出自《抱朴子》)
 B.凡石灰(主要成分为碳酸钙),经火焚炼为用(出自《天工开物》)
 C.以毛袋漉去曲滓(酒糟),又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)
 D.铅山县有苦泉(含硫酸铜),挹其水熬之,则成胆矾(出自《梦溪笔谈》)
答案
A

题号 2
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2018海淀二模
题干 Lv(中文名“”,lì)是元素周期表第116号元素,Lv的原子核外最外层电子数是6。下列说法中,不正确的是
 A.Lv的原子半径比S的原子半径大        B.的原子核内有293个中子
 C.Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族         D.互为同位素
答案
B

题号 3
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2018海淀二模
题干 下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确的是
 A.氯碱工业中制备氯气:2NaCl(熔融)  2Na + Cl2
 B.工业制硫酸的主要反应之一:2SO2 + O22SO3
 C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一:4NH3 + 5O24NO + 6H2O
 D.利用铝热反应焊接铁轨:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
答案
A

题号 4
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2018海淀二模
题干 三氟化氮(NF3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
下列说法中,正确的是
 A.NF3的电子式为      B.NH4F分子中仅含离子键
 C.在制备NF3的反应中,NH3表现出还原性         D.在制备NF3的反应中,各物质均为共价化合物
答案
C

题号 5
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2018海淀二模
题干 一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池,其工作原理如图1所示,图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中,正确的是
  
 A.放电时,外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极
 B.充电时,石墨电极作阳极,过度金属氧化物作阴极
 C.图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂
 D.有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基
答案
D

题号 6
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2018海淀二模
题干 HI常用作有机反应中的还原剂,受热会发生分解反应。已知443℃时:
 2HI(g) H2(g) +I2(g)          ΔH = +12.5 kJ·mol-1
向1L密闭容器中充入1 mol HI,443℃时,体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图所示。下列说法中,正确的是

 A.0~20 min内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1
 B.升高温度,再次平衡时,c(HI) > 0.78 mol·L-1
 C.该反应的化学平衡常数计算式为
 D.反应进行40 min时,体系吸收的热量约为0.94 kJ
答案
D

题号 7
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2018海淀二模
题干 已知:Ag++SCN=AgSCN↓(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,进行以下实验。

下列说法中,不正确的是
 A.①中现象能说明Ag+与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度
 B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+3AgSCN↓+Fe3+
 C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
 D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
答案
C

题号 8
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2018海淀二模
题干 开发氢能源的关键是获取氢气。
(1)天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。该工艺的基本反应如下。
第一步:CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g)   ΔH1= +206kJ·mol-1
第二步:CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)    ΔH2 = -41kJ·mol-1
天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为               
(2)从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代,科学家尝试从水中获取氢气,其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。
①铝水解法中,控制浓度等条件,可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用,即反应前后NaOH的量不变。则铝水解法制氢的两步反应的化学方程式分别是
  I.铝粉与NaOH溶液反应:                      
  II:                  
②实验室用不同浓度NaOH溶液和铝粉混合,模拟铝水解法制氢。测得累计产氢量随时间变化的曲线如右图所示。结合图示判断,下列说法正确的是       (填字母序号)。
  a. 0~5 min时,随NaOH溶液浓度增大,产氢速率加快
  b.c(NaOH)=1.0 mol/L时,产氢速率随时间的变化持续增大
  c.c(NaOH)大于0.6 mol/L时,反应初始阶段产氢量迅速增大,可能是反应放热、体系温度升高所致
  d.NaOH溶液浓度为0.4 mol/L时,若时间足够长,产氢量有可能达到4000 mL

(3)硼氢化钠(NaBH4)水解法也能从水中获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现,其微观过程如下图所示。
 
① NaBH4水解法制氢气的反应的离子方程式为           
②若用D2O代替H2O,则反应后生成气体的化学式为        (填字母序号)。
  a. H2       b.HD      c. D2
答案
(1)CH4(g) + 2H2O(g)=CO2(g) + 4H2(g)   ΔH1= +165kJ·mol-1
(2)①2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2
NaAlO2+ 2H2O=NaOH + Al(OH)3
    ② acd
(3)①BH4- + 4H2O=B(OH)4- + 4H2
②abc

题号 9
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2018海淀二模
题干 铅精矿可用于冶炼金属铅,其主要成分为PbS。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧,生成PbO和SO2
(1)用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为                   
(2)火法炼铅的废气中含低浓度SO2,可将废气通入过量氨水中进行处理,反应的离子方程式为:            
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时,还可制得硫磺,相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下:

已知:①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度(℃)
20
40
60
80
100
溶解度(g)
1.00
1.42
1.94
2.88
3.20
②PbCl2为能溶于水的弱电解质,在Cl-浓度较大的溶液中,存在平衡:
PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)
(3)浸取液中FeCl3的作用是                  
(4)操作a为加适量水稀释并冷却,该操作有利于滤液1中PbCl2的析出,分析可能的原因是             
(5)将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中,可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。

 ①溶液3应置于          (填“阴极室”或“阳极室”)中。
 ② 简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理:               
 ③ 若铅精矿的质量为a g,铅浸出率为b,当电解池中通过c mol电子时,金属铅全部析出,铅精矿中PbS的质量分数的计算式为                 
答案
(1)2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2
(2)2NH3·H2O + SO2=2NH4+ + SO32- + H2O
(3)使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl4-S元素转化成单质硫为滤渣
(4)加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)  PbCl42-(aq)平衡向左移动温度降低PbCl2溶解度减小
(5)①阴极室
阳极发生电极反应:Fe2+ - e-Fe3+(或2Cl- -2e-=Cl2;Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-,文字表述也可),使c(Fe3+)升高,同时Cl-通过阴离子交换膜向阳极移动,使FeCl3再生

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