高中化学实践课堂——2019年全国大联考理综试卷(1)
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2019年全国大联考理综试卷(1)
本卷共有试题:12
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题号 1
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2019全国联考
题干 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
 A.氮气化学性质不活泼,可用作食品防腐剂
 B.液氯常用作消毒剂,是利用其强氧化性
 C.蒸馏法是常用的海水淡化方法之一
 D.黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料
答案
B         

题号 2
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2019全国联考
题干 已知CeO2通常既不溶于强酸,也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质)为原料,设计如图所示工艺流程,制得纯净的CeO2。下列说法正确的是

 A.实验室中,操作3和操作1、操作2所用仪器不同
 B.滤渣中加入稀H2SO4和H2O2,其中H2O2做氧化剂
 C.滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应
 D.操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO2
答案
D      

题号 3
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2019全国联考
题干 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
 A. 1 L0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32−离子数之和为0.1NA
 B.7.2 g丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
 C. 2.0 gH2 18O与D2O的混合物中所含中子数为NA
 D.50 mL 12mol·L−1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
答案
C       

题号 4
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2019全国联考
题干 依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4

其中装置正确且能达到相应实验目的是
 A.①②③④     B.①②③      C.②③④    D.②④
答案
B        

题号 5
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2019全国联考
题干 动植物体内广泛存在萜类化合物。下列关于萜类化合物的说法正确的是

 A.X、Y均属于芳香化合物        B.Z分子中所有碳原子共平面
 C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色     D.Y的一氯代物有5种
答案
C         

题号 6
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2019全国联考
题干 a、b、c、d为短周期主族元素,原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍;a和b能组成两种常见的离子化合物,其中一种含非极性键;d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。向d的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是
 A.原子半径:b>c>a
 B.最高价氧化物对应水化物的碱性:b<c
 C.工业上电解熔融cd3可得到c的单质 
 D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀
答案
A          

题号 7
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2019全国联考
题干 据媒体报道,加拿大科学家重新设计的锂—氧电池,几乎能将全部储能释放,比能量约是传统锂—氧电池(总电池反应式为2Li+O2=Li2O2)的二倍。示意图如下所示:

下列叙述正确的是
 A.放电时,电流由a极经外电路流向b极
 B.放电时,正极反应式为O2−4e-=2O2-
 C.充电时,阴极反应式为Li2O+2e-=2Li+O2-
 D.该电池与传统锂—氧电池放电时相比,当正极反应物的质量相等时,转移的电子数也相等
答案
C

题号 8
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2019全国联考
题干 碘化钾是一种无色晶体,易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:
Ⅰ.在如图所示的三颈烧瓶中加入127 g研细的单质I2和195 g 30%KOH溶液,搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3);
Ⅱ.碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2,向装置C中通入足量的H2S;
Ⅲ.反应结束后,向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热;
Ⅳ.冷却,过滤得KI粗溶液。

(1)检查装置A气密性的方法是______________,步骤Ⅰ控制KOH溶液过量的目的是__________。
(2)装置B的作用是______________,装置D中盛放的溶液是__________。
(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式:______________。
(4)步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去__________(填化学式)。
(5)由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的
______(填化学式,下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。
答案
(1)分液漏斗注入水后,关闭弹簧夹1,打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺利流下,说明气密性良好 确保碘充分反应
(2)除去H2S气体中的HCl 氢氧化钠溶液(合理即可,1分)
(3)IO3-+3H2S=3S↓+ I+3H2O
(4)H2S
(5)BaCO3  I2(或KI3

题号 9
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2019全国联考
题干 废物的综合利用是化学研究的重要课题,以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

已知:25℃时,一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示:
M(OH)n
pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.53
2.94
Ni(OH)2
7.60
9.75
②25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10−16Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10−15
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为__________。
(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污,一般选用Na2CO3溶液除污,原理是_________(用离子方程式表示)。
(3)步骤⑤发生反应的化学方程式为______________。
(4)步骤③中若不加H2O2溶液,将会产生的后果是___________,原因是_____________。
(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度(杂质与KI不反应):取0.240 g粗K2FeO4样品,加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反应后,用0.200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,滴定消耗标准溶液的体积为20.00 mL。涉及的反应有: FeO42-++4I+8H+=Fe2++2I2+4H2O,2S2O32- +I2=S4O62-+2I
①滴定时选用的指示剂为_________,滴定终点的现象为_________。
②粗K2FeO4的纯度为______________。
答案
(1)+6
(2)CO32-+H2OHCO3-+OH
(3)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
(4)固体中会混有Ni(OH)2 Ksp [Fe(OH)2]和Ksp[Ni(OH)2]相差不大,仅调节pH难以使二者分离
(5)①淀粉溶液  溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色
②82.5%(或0.825)

题号 10
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2019全国联考
题干 氮的氧化物既是空气的重要污染物,同时也是重要的化工原料。
(1)某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:
①2NO(g)N2O2(g)(快)  ΔH1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)  ΔH2<0
反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=          (用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。决定2NO(g)+
O2(g)2NO2(g)的反应速率的是反应②,则反应①的活化能E1,与反应②的活化能E2的大小关系为E1        (填“>”“<”或“=”)E2
(2)在373 K时,向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)  ΔH=−57.0 kJ·mol−1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:
t/min
0
20
40
60
80
φ(NO2)
1.0
0.75
0.52
0.40
0.40
①0~20 min内,v(N2O4)=________mol·L−1·min−1
②上述反应中,v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1k2为速率常数,则373 K时,k1k2的数学关系式为__________。改变温度至T1k1=k2,则T1_____373 K(填“>”“<”或“=”)。
(3)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)
+12H2O(l) ΔH,向容积为2 L的恒容密闭容器中,充入NO2和NH3的混合气体0.14 mol充分反应。不同投料比时,NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

①ΔH     0(填“>”“<”或“=”)。    ②x     3∶4(填“>”“<”或“=”)。
③400 K时,反应的平衡常数为     (填计算式即可)。
④投料比为3∶4时,Q点v(NH3)     (填“>”“<”或“=”)P点v(NH3)。
答案
(1)ΔH1H2   <
(2)①2.0×10−3   ②k1=60k2   >
(3)①<  ②>  ③6 8  ④<

题号 11
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2019全国联考
题干 镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Si原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)Mg2C3与CaC2的结构相似,与水反应可生成H2C=C=CH2,H2C=C=CH2中间碳原子的杂化方式是__________,该反应所涉及的元素中电负性最大的是________(填元素符号),Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在_______(填字母)。
  A.配位键      B.σ键      C.π键     D.氢键
(3)晶格能又叫点阵能。它是1 mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过图1的Born− Haber循环计算得到。

Mg的第二电离能为__________kJ·mol−1;O=O键的键能为_________kJ·mol−1;MgO的晶格能为__________kJ·mol−1
(4)Mg2Si晶胞结构如图2所示,已知其密度为1.94 g·cm−3NA为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数a=__________nm(列出计算式即可)。
答案

(1) 球
(2)sp    O   BC
(3)1451498  3845

(4)


题号 12
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2019全国联考
题干 环丁基甲酸()是有机合成中一种重要的中间体。实验室以链状分子A为原料合成环丁基甲酸的路线如下:

已知:

请回答下列问题:
(1)A的化学名称是________,由A生成B的反应类型是_________。
(2)B中所含官能团的名称为___________。(3)C和D反应所形成高聚物的结构简式是___________。
(4)写出E+F→G的化学方程式:___________。
(5)X是环丁基甲酸的同分异构体,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体,且能使溴水褪色,X共有_______种;其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1的结构简式为__________。
(6)写出用1,3-丁二烯和化合物F为原料制备环戊基甲酸的合成路线___________(其他试剂任选)。
答案
(1)丙烯醛 加成反应
(2)醛基、羟基
(3)
(4)+BrCH2CH2CH2Br¾¾¾¾®C H ONa2 5+2HBr
(5)8  (CH3)2C=CHCOOH
(6)

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