高中化学实践课堂——武汉市2019届高中毕业生二月调研测试理科综合试卷
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武汉市2019届高中毕业生二月调研测试理科综合试卷
本卷共有试题:11
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题号 1
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2019武汉二月
题干 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米F3O4,的流程示意图如下:

下列叙述错误的是
 A.为提高步骤①的反应速率,可采取搅拌、升温等措施
 B.步骤②中,主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe===3Fe2+
 C步骤④中,反应完成后剩余的H2O2无需除去
 D步骤⑤中,“分离”包含的操作有过滤、洗涤
答案
C

题号 2
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2019武汉二月
题干 利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是
  实验目的
待测样品
试剂
A
检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化
硫酸亚铁片的水溶液
铁氰化钾溶液
B
检验洁厕剂的主要成分是盐酸
洁厕剂
硝酸银溶液
C
检验是否患糖尿病
患者尿液
硫酸铜溶液、纯碱溶液
D
检验海带中的碘元素
海带灰浸出液
氯水淀粉溶液
答案
D

题号 3
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2019武汉二月
题干 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。下列说法错误的是

 A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物
 B.碎瓷片加快了石蜡油的分解
 C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯
 D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应
答案
C

题号 4
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2019武汉二月
题干 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
 A.标准状况下, 4 4.8 LCHCI3中含有氯原子的数目为6NA
 B.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA
 C.7gLi在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA
 D.0.5moV/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.5NA
答案
B

题号 5
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2019武汉二月
题干 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是
 A.1mol该有机物完全燃烧需要4molO2
 B.该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体
 C.该有机物的二氯代物有3种
 D.该有机物所有原子均处于同一平面
答案
B

题号 6
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2019武汉二月
题干 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是
 A.最简单氢化物的沸点:Z>Y
 B.原子半径:W>Z>Y>X
 C.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色
 D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
答案
D

题号 7
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2019武汉二月
题干 常温下.向 10m0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

 A.Ksp(CuS)的数量级为1035
 B.曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2)·e(Cu2+)=Ksp(CuS)
 C.a、b、c三点中,由水电离的c(H+)和c(OH)的积最小的为b点
 D.c点溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(S2)>c(OH)>c(H+)
答案
A

题号 8
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2019武汉二月
题干 氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂其部分性质如下:
物理性质
化学性质
常温下,C12O是棕黄色剩激性气体。
熔点:- 120.6℃;沸点 2.0℃
C12O不稳定接触一般有机物易爆炸;它易溶于水,同时反应生成次氯酸。
实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O
现用下列装置设计实验制备少量C12O,并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为___________。
(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为___________。
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)当D中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3:___________。
(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

①a=___________。
②由上述实验得出的结论是___________。
答案
(1)分液漏斗  (2)FBCDE   (3)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)
(4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    (5)取B中固体少许于试管中,加蒸馏水溶解,滴加过量BaCl2溶液,振荡静置,取上层清液于另一试管中,再滴加Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成    (6)5.0  
 (7)在其他条件相同时,溶液的碱性越强,次氯酸钠溶液漂白能力越弱。

题号 9
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2019武汉二月
题干 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下:

(1)软锰矿“粉磨”的目的是___________。
(2)“浸渣”的主要成分是___________。
(3)经检测“没取液”中无Fe2+,“浸取"时MiO2发生反应的离子方程式为___________。
(4)在“沉锰”操作中,不能用Na2CO3代替NH4HCO3,其原因是___________。
(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液,用下图1装置电解应采用___________离子交换膜(填“阴”或“阳”),阳极的电极反应式为___________。

(6)为充分利用“滤渣 1”,需测定滤渣中Al元素的含量,设计以下方案。
①将mg滤渣处理成amL溶液;
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+、Al3+的浓度之和为b mmol/L;
③另取少量①中溶液将Fe3+用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl)还原Fe2+,离子方程式为___________;
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中Al元素的质量分数为___________(用含字母的表达式表示)。
答案
(1)加快浸取速率  (2)二氧化硅
(3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O   
(4)Na2CO3溶液碱性较强,会导致生成氢氧化物沉淀(或碱式碳酸锰)   
(5)阴   2H2O-4e-=4H++O2↑   
(6)2Fe3++2NH3OH+=2Fe2++4H++N2↑+2H2O    ×100%

题号 10
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2019武汉二月
题干 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题:
(1)已知NO2(g)===N2O4(g)   △H=-55.3kJ/mol
N2O5 (g)=== NO2 (g)+O2(g)   △H=+53.1 kJ/mol
则:N2O5 (g)=== N2O4 (g)+2 O2(g)     △H=___________ kJ/mol
(2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO),脱硝机理如图1。若反应中n(NO)︰n(O2)=2︰1,则总反应的化学方程式为___________;脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2,为达到最佳脱硝效果,应采用的条件是___________。

(3)T温度时在容积为 2L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得:v=v(NO)消耗=2v(O2) 消耗=kc2(NO)·c(O2),v=(NO2) 消耗=kc2(NO2),k、k为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表:
 
①从0~2s内该反应的平均速率v(NO)=___________mol/(L·s)。
②T1温度时化学平衡常数K=___________mol1·L(结果保留3位有效数字)。
③化学平衡常数K与速率常数k、k的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k=k,则T2___________T2(填“>”、“<”或“=")
④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反应历程为:
第一步NO+NON2O2   快速平衡
第二步N2O2+O2→2NO2  慢反应
下列叙述正确的是___________(填标号)。
  A.v(第一步的正反应)   B.总反应快慢由第二步决定
  C.第二步的活化能比第一步的高
  D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效
答案
(1)-2.2    (2)6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O   350℃左右、负载率3.0%
(3)①0.03   ②363   ③     >  ④BC

题号 11
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2019武汉二月
题干 磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。请回答下列问题:
(1)基态磷原子价电子轨道表示式为___________,其第一电离能比硫的___________(填
大"或“小”)。
(2).羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为___________,PO43的空间构型为___________,该化合物所含元素电负性最大的是___________。
(3)P4O6的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价键数目是___________。
(4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与NOH反应只生成NaHPO3和NaH2PO3两种盐,则H3PO3的结构式为___________,其为___________元酸,原因是___________。
(5)确酸分子间脱水可生成多磷酸,其某一钙盐的结构如下图所示:

由图推知该多磷酸钙盐的通式为___________。
(6)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,晶胞如下图所示,其密度为ρg/cm3,设NA是阿伏加德罗常数的值,则磷原子的配位数为___________,晶胞参数为___________pm。

答案
(1).  大  
(2)sp3  正四面体形 O(或氧元素)
(3)12   (4)      二
一个H3PO3分子中只有两个羟基,含氧酸羟基上的氢易电离   
(5)(CaP2O6)n    (6)4   ×1010

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