高中化学实践课堂——2019年各地试题精选(1)
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2019年各地试题精选(1)
本卷共有试题:10
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题号 1
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未知
题干 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
 A.H2O2具有还原性,可用作丝织品的漂白剂
 B.BaCO3能与盐酸反应,可用作胃酸的中和剂
 C.碳的非金属性强于硅,可用作工业上制粗硅        
 D.FeCl3溶液具有氧化性,可用作铜制线路板的蚀刻液
答案
D

题号 2
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未知
题干 某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min,冷却,过滤,获得含I的溶液,并设计以下实验方案,从中提取I2

下列说法中错误的是
 A.试剂b可能是CCl4   B. “I2的悬浊液→粗碘”需萃取
 C.“下层溶液”可在流程中循环利用    D.反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应
答案
B

题号 3
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未知
题干 化合物(a)、(b)、(c),(d),下列说法不正确的是
 A.a、b、c、d互为同分异构体          B.除a外均可发生加成反应
 C.c中所有原子不可能处于同一平面     D.一氯代物同分异构体最多的是c
答案
C

题号 4
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未知
题干 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(Na-23  C-12  O-16 Fe-56)
 A.8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2NA
 B.12g金刚石中含有的共价键数为2NA
 C.pH=13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NA
 D.5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3NA
答案
C

题号 5
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未知
题干 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X的最高正价为+4,Y是海水中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
 A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(X)
 B.W的氢化物的稳定性比X的最简单氢化物的稳定性弱
 C.W分别与Y、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
 D.Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
答案
B

题号 6
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未知
题干 实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二    
胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产
生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法中错误的是
 A.M极的电势比N极的电势低
 B.正极电极反应式:O2+4e+4H+=2H2O
 C.电池总反应为:H2N(CH2)2NH2+ 4O2=N2 + 2CO2 +4H2O
 D.每消耗5.6升O2时,通过质子交换膜的质子数为NA
答案
D

题号 7
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未知
题干 常温下,青蒿素是一种无色针状晶体,易溶于有机溶剂,难溶于水,熔点约为156.5℃,易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ.提取流程:

⑴“破碎”的目的是_______________________________________。
⑵操作a和操作b的名称分别是_________、___________。
⑶操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。
⑷操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热,原因是_______________________________。
Ⅱ.燃烧法测定最简式:
实验室用下图所示装置测定青蒿素(烃的含氧衍生物)中氧元素的质量分数。

⑸实验前至少称量_________个质量数据。
⑹装置D中所盛固体可以是____(用对应符号填空);(a.生石灰b.CaCl2 c.CuSO4 d.碱石灰)
F的作用是________________                           _______。
⑺A中固体分别用MnO2、KMnO4时产生等量O2,消耗H2O2的物质的量之比为______。(生成的O2全部放出,与KMnO4反应的H2O2经过酸化)
⑻燃烧m g青蒿素,图中D、E的质量分别增重a g、b g,则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________________(只写计算式,用含有m、a、b的符号来表示,不化简)。
答案
⑴扩大接触面积,便于青蒿素被乙醚浸出
⑵过滤、蒸馏  ⑶漏斗、烧杯
⑷青蒿素易受湿、热的影响而分解  ⑸3
⑹b  防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果
⑺2∶1(或2)


题号 8
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未知
题干 能源开发、环境保护、资源利用等是化学应用的重要方向。回答下列问题:
⑴催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
已知:N2(g) + O2(g)=2NO(g)   △H1=+180.5   kJ · mol1
2C(s)+ O2(g)=2CO(g)    △H2=-221.0  kJ · mol1
C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H3=-393.5  kJ · mol1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H =________________。
⑵CO2可通过反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)来制取H2。在1.0L密闭容器中充入CO2、CH4各1mol,发生上述反应,测得CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图a所示

① 由图a可知,压强P1______P2(填“大于”或“小于”),该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)
② 当压强为P2时,y点的υ(正)____ υ(逆) (填“大于”、“小于”或“=”);y点对应温度下,该反应的平衡常数K=___________(保留四位有效数字)。
③ 实验表明,温度高于1250℃时,容器中c(CO2)>c(CH4),请结合两种反应物的性质分析可能的原因:_______________________________________________。
汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2可以在固体介质中自由移动。
① 请写出负极反应式:_______________________,②该仪器工作时,O2-移向_______极(填写a或b)。
答案
⑴-746.5  kJ · mol1
⑵ ①小于大于 ②大于  163.8
③CH4在高温下分解使其浓度减小,CO2较稳定
⑶CO2+4H2CH4 + 2H2O(用箭号不作为扣分,不写条件扣1分)
⑷①CO + O2―2e=CO2 ②a

题号 9
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未知
题干 我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分:FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下:

已知:①钛在常温下不与强酸、强碱反应;
②Ti4+易水解生成TiO2+, TiO2+进一步水解可得H2TiO3
⑴ “废气”中含有少量空气污染物,其分子式为________。
⑵ “150-200℃溶煮”时生成Ti(SO4)2和TiOSO4且有气体产生,写出生成TiOSO4反应的化学方程式_______________________________________________。
⑶ 沉淀池中加入Fe时,开始无气泡,溶液由棕黄色变浅绿色,片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式____________________________。
⑷ 已知FeSO4在水中的溶解度曲线如图所示,由此可知在沉淀池由溶液获得目标物质的方法是______________。
⑸ “加热煮沸”操作的主要目的是_____________。
⑹ 简述“精炼”阶段,从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是_____________________________。
答案
⑴SO2
⑵ 2FeTiO3 + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2↑+ 2TiOSO4 + 6H2O
⑶Fe + 2Fe3+=3Fe2+ ,Fe + 2H+ =Fe2+ +H2
⑷ 蒸发浓缩,冰水浴中冷却,过滤(3分)
⑸ 使反应液升温并充分混合;促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3
⑹将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后,过滤、洗涤、干燥

题号 10
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未知
题干 太阳能电池种类多,除晶体硅太阳能电池外,还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
⑴基态Cu+的价层电子排布式为________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:______________________________________________。
⑵H2Se的沸点(-42 ℃)低于H2O的沸点,其原因是___________________________。
⑶GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________,____________。
 ⑷ 硼酸(H3BO3)在水中易结合一个OH生成[B(OH)4],使其表现出酸性。
 ①[B(OH)4]中B原子的杂化类型为______________。
 ②[B(OH)4]的结构式为________________。
⑸金刚石的晶胞如图,晶体硅、金刚砂(SiC)的结构与之相似。
 ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_____ (用化学式表示);
 ②金刚石的晶胞参数为apm(1 pm=10-12m)。1cm3晶体的平均质量为__________
(只要求列算式,阿伏加德罗常数为NA)。
答案
(1)3d10;Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态
(2)水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键
(3) 平面三角形;三角锥型
(4)①sp3②    
(5)C>SiC>Si  

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