高中化学实践课堂——2019年衡水中学全国高三统一联合考试
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2019年衡水中学全国高三统一联合考试
本卷共有试题:12
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题号 1
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2019衡中联考
题干 以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下:

下列说法正确的是
 A .粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜
 B .电解时用粗银作阴极,硝酸银溶液为电解质溶液
 C .用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
 D .从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)
答案
D

题号 2
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2019衡中联考
题干 资料显示:一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性,利用下列装置(含药品)进行实验,其中错误的是

答案
A

题号 3
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2019衡中联考
题干 有机物Urolithin A常用于合成某药物,其结构简式如图所示。下列说法错误的是

 A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种
 B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面
 C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应
 D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团
答案
B

题号 4
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2019衡中联考
题干 国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1),并于 2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是
 A .56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA
 B .2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NA
 C .铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多 16g时转移电子数为NA
 D .1L0.5mlol·L1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA
答案
C

题号 5
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2019衡中联考
题干 某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水,技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵,并回收化工产品硫酸和氨水,废水处理达标后再排放。下列说法错误的是

 A.离子交换膜1为阳离子交换膜,Y极发生氧化反应
 B.a口进入稀氨水,d口流出硫酸
 C.阳极的电极反应式为2H2O-4e=4H++O2
 D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子,则可回收19.6gH2SO4
答案
D

题号 6
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2019衡中联考
题干 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”,Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2,产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是

 A.简单离子半径:X>Y>Z>W
 B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸
 C.含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应
 D.工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质
答案
C

题号 7
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2019衡中联考
题干 常温下,向20mL0.lmol·L1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是

 A .b点时,溶液的pH=7
 B .常温下,Kb(NH3·H2O)=1.0×105.3
 C .Vd< 30mI
 D .e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH)>c(H+)
答案
C

题号 8
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2019衡中联考
题干 高铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂,高铁酸钡( BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料。已知:K2FeO4为紫色固体微溶于KOH溶液,在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定;在碱性溶液中,NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4;BaFeO4难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“ 84”消毒液,进而制取少量K2FeO4和BaFeO4。请回答下列问题:
【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气进而制备高浓度的“84”消毒液。

(1)选择合适的仪器,导管接口正确的连接顺序为___________;所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为______________________。
【实验二】用“84”消毒液制取K2FcO4
实验步骤:①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应;②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤,向滤液中慢慢加入KOH溶液;③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤,并用苯、乙醚洗涤沉淀,真空干燥后得K2FeO4

(2)写出步骤①中物质在 20℃冷水浴中发生反应的化学方程式:______________________。
(3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________,步骤③中不用水,而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。
【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液,再慢慢加入Ba(OH)2溶液,抽滤得BaFeO4
(4)若投入ag硝酸铁晶体,得到bg高铁酸钡,则高铁酸钡的产率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩尔质量为 404g·mol1,BaFeO4的摩尔质量为 257g·mol1]
【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得BaFeO4

(5)在___________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡,阳极的电极反应式为______________________。
答案


题号 9
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2019衡中联考
题干 NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al,含有少量Al2O3、Fe2O3,MgO和SiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下:

资料显示:NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。
请回答下列问题:
(1) NaAlH4中氢元素的化合价为___________。
(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为___________。在空气中灼烧滤渣2,得到的固体的主要成分为___________(填化学式)。
(3)滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式:___________。
(4)实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥,其目的是___________________。
(5)已知废料接触面积、接触时间均相同,“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0mol·L1时,浸出率降低的原因可能是___________。

(6)测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验,测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________________________________。
②已知实验前B管读数为xmL,向A管中加入足量蒸馏水,当A管中反应完全后,冷却至室温B管读数为ymL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为___________(用含m、x和y的代数式表示)。
③若实验前读数时B管和C管液面相平,实验后读数时B管液面低于C管,则测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
答案


题号 10
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2019衡中联考
题干 “绿水青山就是金山银山”,因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:
 ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq)   △H1=akJ·mol1
 ②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)   △H2=bkJ·mol1
 ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)  △H3=ckJ·mol-1
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol-1
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=-681.8kJ·mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

 ①0~10min内,平均反应速率v(O2)___________mol·L-1·min-1;当升高温度,该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
 ②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是___________(填字母)。
  A加入一定量的粉状碳酸钙   B通入一定量的O2
  C适当缩小容器的体积       D加入合适的催化剂
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ·mol-1,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:

由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为______________________;在1100K时,CO2的体积分数为___________。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知:气体分压(P)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H=-746.8k·mol-1,生成无毒的N2和CO2
实验测得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2) ·c2(CO2)(k、k为速率常数,只与温度有关)。
 ①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k增大的倍数。
 ②若在 1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=___________。
答案


题号 11
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2019衡中联考
题干 材料是人类文明进步的阶梯,第ⅢA、ⅣA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题:
(1)基态Ge原子的价层电子排布图为___________;基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________。
(2)Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________。
( 3M与Ga位于同周期,M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3
 ①下列有关NH3、H2O的说法正确的是___________(填字母)。
  a分子空间构型相同  b中心原子杂化类型相同  c.键角大小相同
 ②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ键。
 ③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素相同,中心离子的配位数相同。1molT溶于水,加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。则T的化学式为______________________。
(4)碳和钨组成一种晶体,其熔点为 2870℃,硬度接近金刚石,其晶胞结构如图甲所示,则其化学式为______________________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如图乙所示,该晶胞中B原子所处空间类型为___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”),空间的填充率为___________。

已知该晶体的密度为ρg·cm-3,NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体,该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。
答案


题号 12
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2019衡中联考
题干 香料M的一种合成流程如下:

请回答下列问题:
(1)M中含碳的官能团名称是___________;设计R→X和Y→Z步骤的目的是___________。
(2)A→B的反应类型是___________,R分子中最多有___________个原子共平面。
(3)R和M在下列仪器中信号完全相同的是___________(填字母)
  a红外光谱仪  b质谱仪  c元素分析仪  d核磁共振氢谱仪
(4)写出C和Z反应生成M的化学方程式:______________________。
(5)在Y的同分异构体中,同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
 ①能发生银镜反应
 ②遇氯化铁溶液发生显色反应
 ③1mol有机物最多能消耗3 mol NaOH
(6)已知苯环上有烃基时,新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程,设计以苯和异丙醇为原料制备Br的合成路线:______________________________(无机试剂任选)
答案

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