高中化学实践课堂——2019届湖北省八校高三第一次联考化学部分
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2019届湖北省八校高三第一次联考化学部分
本卷共有试题:11
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题号 1
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2019湖北八校一联
题干 化学与社会、生活、技术密切相关,下列说法错误的是
 A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物
 B.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎,该鼎属于铜合金制品
 C.静置后的淘米水能产生丁达尔效应,这种淘米水具有胶体的性质
 D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料
答案
A

题号 2
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2019湖北八校一联
题干 海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示,下列说法正确的是

 A.从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现
 B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
 C.在第③步中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2
 D.在第④步中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大
答案
A

题号 3
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2019湖北八校一联
题干 为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验。下列说法中错误的是

 A.高温加热装置中发生的反应为:3Fe(s)+4H2O(g) 高温 Fe3O4(s)+4H2(g)
 B.虚线框处宜选择的装置是甲
 C.实验时将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入试管中,可观察到铜丝由黑色变为红色
 D.实验后,可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质
答案
B

题号 4
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2019湖北八校一联
题干 2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会(General Conference on Weights and Measures,CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为:“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元,这一常数被称为阿伏伽德罗常数,单位为mol-1”。基于这一新定义,阿伏伽德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是
 A.22.4 L (标准状况)氖气含有的电子数为10 NA
 B.0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应,所得NO的分子数为0.4NA
 C.27 g铝中加入足量1mol·L1的NaOH溶液,转移电子数是3NA
 D.常温常压下,水蒸气通过Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA
答案
B

题号 5
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2019湖北八校一联
题干 炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是( )
 A.氧分子的活化包括O—O键的断裂与C—O键的生成过程
 B.每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量
 C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV
 D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
答案
C

题号 6
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2019湖北八校一联
题干 短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍,X原子的最外层只有一个电子,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是
 A.X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1:2
 B.M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较:M<Z
 C.盐XZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含XZW的溶液
 D.可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>W
答案
B

题号 7
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2019湖北八校一联
题干 下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是
  实验操作
实验现象
结论
A
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液
溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3+
B
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水,然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液变为红色
原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C
试管中盛有Cu(NO3)2溶液,底部有少量铜,向其中加入稀硫酸
铜粉逐渐溶解
铜可与稀硫酸反应
D
将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中
有白色沉淀生成
AlO2-结合H+能力比CO32-
答案
D

题号 8
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2019湖北八校一联
题干 工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时,拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液,再与等物质的量的(NH4)2SO4反应,制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定,在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
⑴废铁屑的净化:将废铁屑加入到10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min,用倾析法弃去纯碱溶液,用蒸馏水洗净废铁屑,待用。
⑵酸浸净化后的废铁屑:将2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应,用下图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度70~80℃,适当添加水以补充被蒸发掉的水分,并控制溶液的pH,至反应无明显气泡产生,停止加热,过滤,称量残留固体质量。
 

①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体,需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S时的化学方程式_________________________________________。
②反应过程中使用过量铁粉的目的是_______________________________________________。
⑶ 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体,70~80℃条件下溶解后,趁热倒入50 mL乙醇中,析出晶体。
实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(   )。
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入过量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-
C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
⑷ 产品纯度测定:称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,取待测液25.00mL,用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次,实验结果如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液的体积/mL
25.52
25.02
24.98
该产品的纯度为                     (用含a、c的代数式表示)。
有同学提出,测定产品中SO42-的含量也可测定产品纯度,请补充完整实验方案:称取约0.4 g样品,溶于70 mL水,_____________________________________________________________
__________________________________________________________________,将沉淀移入坩埚,灼烧至恒重,记录数据(实验中必须使用的试剂有:2mol·L1 HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
答案
⑵①CuSO4 + H2S =CuS↓+ H2SO4     ②避免Fe2被氧化为Fe3
⑶D
   加入2mol·L1 HCl溶液酸化,滴加BaCl2溶液至沉淀完全,过滤,洗涤沉淀,直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊 

题号 9
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2019湖北八校一联
题干 2018第十二届中国国际航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行,银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
⑴加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施有:________________ (写出两种)。
⑵滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为                                                
⑶固体混合物B的组成为                      ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为                             。 
⑷完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: 
        CuO+        Al2O3  高温            CuAlO2        ↑。
⑸硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁,浸取时发生复杂的氧化还原反应,反应体系中除CuSO4和FeS2外,还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O,下列对该反应的分析不正确的是( )
A.氧化剂为CuSO4和FeS2                  B.反应后溶液的pH降低
C.每转移2 mol电子消耗3 mol CuSO4        D.被氧化的FeS2只占总量的30%
答案
⑴搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案
⑵3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag++NO↑ + 2H2O
⑶Al(OH)3和CuO的混合物 
 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
⑷  4 2 4 O2       ⑸  C

题号 10
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2019湖北八校一联
题干 KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
⑴基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是_____________________________________________。
⑵K+与Cl¯具有相同的电子构型,r(K+)小于r(Cl¯),原因是_______________________。
⑶KIO3中的阴离子空间构型是____________。中心原子的杂化形式为____________。
⑷由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的是
 A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物和I2O5等碘的氧化物
 B.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·H2O等含I3+离子的化合物
 C.碘易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子。
 D.I4O9是一种碘酸盐。
⑸ KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。与K紧邻的O个数为_____。已知阿伏加德罗常数的值为NA,则KIO3的密度为__________ (列出表示)g·cm¯3

⑹若KIO3晶胞中处于左下角顶角的K原子的坐标参数为(0,0,0)、位于下底面面心位置的O原子坐标为(1/2,1/2,0),在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,设左下角顶角的I原子的坐标参数为(0,0,0),则K原子的坐标参数为_________。
答案
⑴N   球形   K的原子半径比Cr的原子半径大且价电子数少,金属键较弱
⑵K+的核电荷数较大
⑶三角锥形    sp3; 
⑷BD
⑸ 12    或    
⑹ ()。

题号 11
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2019湖北八校一联
题干 由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。

⑴D中官能团名称为                            
⑵丙烯转化为A的反应类型为              ,A转化为B的反应类型为             
⑶E的化学名称为                   
⑷丙烯聚合为F的化学方程式是_____________________________________。
⑸写出C与银氨溶液反应的化学方程式:_____________________________________。
⑹E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,且核磁共振氢谱有五组峰,则该种同分异构体为________________________________。
答案
⑴羰基或酮基、羧基   ⑵加成反应 取代反应或水解反应
⑶2-羟基丙酸或α-羟基丙酸或乳酸   ⑷n CH3CH=CH2      
⑸CH3COCHO + 2Ag(NH3)2OH  →(水浴)CH3COCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
⑹HOCH2CH(OH)CHO

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