高中化学实践课堂——武汉市2019届高中毕业生五月训练题理科综合试卷(化学部分)
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武汉市2019届高中毕业生五月训练题理科综合试卷(化学部分)
本卷共有试题:12
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题号 1
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2019武汉5月
题干 我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是
 A.“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料
 B.“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料
 C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2
 D.“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素
答案
C

题号 2
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2019武汉5月
题干 国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023 mol1),并将于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是
 A.在1 mol中,含有的中子数为6 NA
 B.将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水,转移的电子数为0.1 NA
 C.标准状况下,11.2 L NO和11. 2 L O2混合后,气体的分子总数为0.75 NA
 D.某温度下,1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L时,溶液中H+的数目大于0.01 NA
答案
A

题号 3
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2019武汉5月
题干 四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

 A.①②③④的分子式相同    B.①②中所有碳原子均处于同一平面
 C.①④的一氯代物均有2种     D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④
答案
B

题号 4
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2019武汉5月
题干 下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是 
选项
实验器材
相应实验
A
天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI溶液
B
烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板
中和反应反应热的测定
C
酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台
实验测定酸碱滴定曲线
D
三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片
钠在空气中燃烧
 A.A       B.B    C.C      D.D
答案
D

题号 5
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2019武汉5月
题干 电解合成1 , 2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

 A.该装置工作时,化学能转变为电能
 B.CuCl2能将C2H4还原为l , 2-二氯乙烷
 C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
 D.该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
答案
D

题号 6
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2019武汉5月
题干 2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。下列说法中错误的是

 A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族      B.原子半径比较:甲>乙>Si
 C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4       D.推测乙的单质可以用作半导体材料
答案
C

题号 7
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2019武汉5月
题干 向FeCl3溶液中加人Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。实验发现:

①a点溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;②c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是
 A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象
 B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
 C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3
 D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加Na0H溶液,红色加深
答案
C

题号 8
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2019武汉5月
题干 废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计),从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。请回答下列问题。

(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,使用的加热方式为______________________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为____________。有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析,其缺点是______________。
(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。
(4)常用10%的氨水溶解AgCl固体,AgCl与NH3•H2O按1:2反应可生成Cl和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中,即使氨水过量,“废渣”中也含有少量AgCl固体,可能的原因是__________________________________________。
(5)理论上消耗0.1 mol N2H4•H2O可“还原”得到_____g Ag的单质。
答案
(1)水浴加热    (2)4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑    (3)生成氮氧化物,污染空气    (4)向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没,使洗涤液自然流下,重复2~3次    (5)[Ag(NH32    (6)氨水溶解AgCl的反应是可逆反应,不能进行到底    (7)43.2

题号 9
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2019武汉5月
题干 回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。
(1)已知:2NO(g ) + O2(g)2NO2(g),正反应的活化能为c kJ•molˉ1。该反应历程为:
第一步:2NO(g )N2O2(g)  △H1 =-a kJ•molˉ1     (快反应)
第二步:N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) △H2 =-b kJ•molˉ1     (慢反应)
①下列对上述反应过程表述正确的是_______(填标号)。
 A.第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能
 B.该化学反应的速率主要由第二步决定
 C.N2O2为该反应的中间产物
 D.在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡
②该反应逆反应的活化能为________________。
(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) △H﹤0
在模拟回收硫的实验中,向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示:

①与实验a相比,实验c改变的实验条件可能是________________。
②实验b中的平衡转化率a(SO2)=_________。
(3)用NH3消除NO污染的反应原理为:4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同温度条件下,NH3与NO的物质的量之比分别为3:1、2:1、1:1时,得到NO脱除率曲线如图所示:

①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是_____。
②曲线a中NO的起始浓度为4×104mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为_____________mg/(m3•s)。
(4)双碱法除去SO2是指:用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液Na2SO3溶液
①用化学方程式表示NaOH再生的原理____________________________________。
②25℃时,将一定量的SO2通入到NaOH溶液中,两者完全反应,得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液,且溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________(已知25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)。
答案
(1)BC    (2)(a+b+c)kJ•molˉ1    (3)升高温度    (4)95%    (5)1:1    (6)1×10-4    (7)CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+ 2NaOH    (8)c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)

题号 10
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2019武汉5月
题干 某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:
物质
BaSO4
BaCO3
AgI
AgCl
溶解度/g(20℃)
2.4×10-4
1.4×10-3
3.0×10-7
1.5×10-4
(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化

  试剂A
试剂B
试剂C
加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
BaCl2
Na2CO3
Na2SO4
……
实验Ⅱ
Na2SO4
Na2CO3
有少量气泡产生,沉淀部分溶解
①实验I说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后,__________________。
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是__________________________________。
③实验Ⅱ中加入试剂C后,沉淀转化的平衡常数表达式K =___________。
(2)探究AgCl和AgI之间的转化

实验Ⅳ:在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数:a>c>b>0)。
装置
步骤
电压表读数

ⅰ.如图连接装置并加入试剂,闭合K
a
ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全
b
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)
c
ⅳ.重复i,再向B中加入与ⅲ等量NaCl (s)
d
注:其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI,甲溶液可以是________(填标号)。
a AgNO3溶液     b NaCl溶液     c KI溶液
②实验Ⅳ的步骤i中,B中石墨上的电极反应式是___________________________。
③结合信息,解释实验Ⅳ中b < a的原因_____________________。
④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是_____________________。
(3)综合实验Ⅰ~Ⅳ,可得出的结论是________________________________________。
答案
(1)沉淀不溶解,无气泡产生
(2)BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O
(3)
(4)b
(5)2I―2e=I2
(6)由于生成AgI沉淀,使B溶液中c(I)减小,I还原性减弱,原电池电压减小
(7)实验步骤ⅳ表明Cl本身对原电池电压无影响,实验步骤ⅲ中c>b说明加入Cl使c(I)增大,证明发生了AgI+ ClAgCl+ I
(8)溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀,反之不易;溶解度差别越大,由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现

题号 11
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2019武汉5月
题干 铁被称为“第一金属”,铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
(1)铁原子外围电子轨道表示式为_______,铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用___________摄取铁元素的原子光谱。
(2)FeCoOx是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I4(Co)____I4(Fe)(填“>”或“<”),原因是__________________________。
(3)二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃,沸点249℃,易升华,难溶于水,易溶于有机溶剂,它属于_____________晶体。
(4)环戊二烯(C5H6)结构如图( a ),可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为________。分子中的大π键可用符号表示,其m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,环戊二烯负离子(C5H5)结构如图(b),其中的大π键可以表示为_________________。
 
(5)某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN构成,其晶胞结构如图(c)。该物质中,不存在________(填标号)。
 A离子键    B σ键     C π键     D氢键     E金属键
(6)该晶胞中Ni2+采用的堆积方式与________(选填Po、Na、Mg、Cu)相同,单个晶胞的配位空隙中共容纳_____个Na+
答案
(1)  
(2)光谱仪
(3)<
(4)铁失去的是处于半充满状态的3d5的一个电子,相对较难;钴失去3d6上的一个电子后形成稳定的半充满状态,相对容易
(5)分子
(6)sp2   sp3
(7)
(8)DE
(9)Cu
(10)4

题号 12
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2019武汉5月
题干 G是合成某新型药物的中间体,下图是合成G的部分流程:

已知:
乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题:
(1)G中含氧官能团的名称是_______、________。
(2)反应A→B的化学方程式为________________。
(3)有机物F的结构简式为_________________。
(4)反应④、⑤的反应类型分别是_________、___________。
(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式______________________。
Ⅰ.苯环上只有两种取代基
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢原子
Ⅲ.能与NaHCO3溶液反应生成CO2
(6)以乙酸酐和为原料,制备的部分流程图如下。请结合相关信息和已学知识,将合成路线补充完整(无机试剂任选)。
______________
答案
(1)羧基
(2)醚键
(3) +CH3COOH
(4)
(5)加成反应   
(6)消去反应
(7)
(8)

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