高中化学实践课堂——湖北省黄冈市2019届高三模拟(三)理综化学试卷
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湖北省黄冈市2019届高三模拟(三)理综化学试卷
本卷共有试题:12
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题号 1
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2019黄冈三模
题干 化学与生活密切相关。下列说法中错误的是
 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
 B.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性
 C.水垢中的CaSO4,可先转化为CaCO3,再用酸除去
 D.用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性
答案
A

题号 2
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2019黄冈三模
题干 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
 A.100 g KHCO3晶体中含有的离子数为3NA
 B.3mol Fe 在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA
 C.常温常压下,60g SiO2含有Si-O键数目为2NA
 D.标准状况下,2.24 L 正戊烷中含有共价键的数目为1.6NA
答案
B

题号 3
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2019黄冈三模
题干 下列关于常见有机物的说法中,正确的是
 A.金刚烷()的同分异构体中有可能存在苯的同系物
 B.等质量的甲烷和乙烯分别在氧气中完全燃烧,乙烯的耗氧量更多
 C.C5H9BrO2的同分异构体中,能与NaHCO3反应生成CO2的有12种
 D.油脂在酸或碱催化条件下均可水解,油脂的水解反应又叫皂化反应
答案
C

题号 4
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2019黄冈三模
题干 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

 A.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1molNa2O2,转移电子数为NA
 B.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性
 C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均选用澄清石灰水
 D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 
答案
B

题号 5
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2019黄冈三模
题干 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y位于同一主族,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是
 A.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强
 B.W的简单离子半径大于X的简单离子半径
 C.化合物甲与AlCl3·6H2O混合共热,可得到无水AlCl3
 D.XZW是漂白液的有效成分
答案
A

题号 6
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2019黄冈三模
题干 中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池,大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为:Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6,有关该电池说法正确的是
 A.放电时,电流由铝沿导线流向石墨
 B.放电时,正极反应式为:Al + Li+ + e- = AlLi
 C.充电时,PF6-向阴极移动
 D.充电时,铝电极质量增加
答案
D

题号 7
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2019黄冈三模
题干 常温下,向10 mL0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中“-lgc(Cu2+)”随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是
 A.常温下Ksp (CuS)的数量级为10-35
 B.c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液
 C.b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
 D.d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

答案
D

题号 8
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2019黄冈三模
题干 三氯化硼的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为:
B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B的作用是____________________________,装置C中盛放的试剂是_________。 
②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。 
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为:
A→B→C→G→                →F→        。 
②能证明反应中有CO生成的现象是                    
③开始实验时,先                 (选填下列序号)。
    a.点燃G处酒精灯     b.打开A处分液漏斗活塞
④BCl3易水解,写出BCl3水解的化学方程式__________________________。
⑤硼酸是一元弱酸,Ka=5.8×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7。现提供饱和的硼酸溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液,设计实验证明硼酸酸性比碳酸弱。简述操作和现象              
答案
(1)①除去Cl2中混有的HCl   浓硫酸
②2MnO4-+16H++10Cl- == 2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)①E H J H,D I
②装置F中黑色粉末变为红色,装置D中澄清石灰水变浑浊
③b、a   ④BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl   
⑤将0.1mol/L的Na2CO3溶液逐滴滴加到饱和硼酸溶液中,没有气泡产生

题号 9
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2019黄冈三模
题干 锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2,其工艺流程图如下:

已知:GeO2是两性氧化物,难溶于水,有氧化性;GeCl4易水解,沸点86.6℃
(1)第①步滤渣主要成分有_____________(填化学式)。
(2)在周期表中金属元素与非金属元素的分界处,可以找到半导体材料,如Si、x等,半导体器件的研制正是开始于y,后来发展到研制与它同族的z。上述x、y、z三种元素依次是     (选填序号)
a. Ge  Si  Ge         b. Ge Ge  Si        c. C   Si  Ge  
(3)第③步萃取时,锗的萃取率与V水相/V有机相(水相和有机相的体积比)的关系如下图所示,从生产成本角度考虑,较适宜的V水相/V有机相的值为        

(4)第④步加入盐酸的作用                _
(答两点即可),应控制温度的方法及范围            
(5)第⑤步反应的化学方程式                        
(6)二氧化锗可先用次磷酸钠还原为Ge2+,用淀粉溶液作指示剂,用cmol/L碘酸钾标准溶液滴定,消耗体积VmL,列出烟尘中锗的质量分数的计算式      
(有关反应式为:3Ge2++IO3-+6H+=3Ge4++I-+3H2O,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O)
写出次磷酸钠(NaH2PO2)与二氧化锗反应生成氧化锗(GeO)及(Na4P2O7、H3PO4)的化学方程式                 
答案
(1)SiO2、PbO2 ; (2)b    (3)8  
(4)中和NaOH或作反应物或抑制GeCl4水解;
水浴加热,86.6~100℃
(5)GeCl4 +(n+2)H2O=GeO2∙nH2O+4HCl
(6)3cV×10-3×73/a   8GeO2+4NaH2PO2==Na4P2O7+8GeO+2H3PO4+H2O

题号 10
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2019黄冈三模
题干 氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关,请回答下列问题:
(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生如下反应:
主反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
副反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)  △H=-1268kJ/mol
①氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为                                
②有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是         

 A.工业上进行氨催化氧化生成NO时,温度应控制在780~840℃之间
 B.工业上采用物料比在1.7~2.0,主要目的是为了提高反应速率
 C.在加压条件下生产能力可提高5~6倍,是因为加压可提高转化率
 D.选择合适的催化剂,可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
(2)NaOH溶液可以吸收氮的氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。室温下,用一定量的NaOH溶液吸收NO、NO2混合气体,得到NaNO2溶液。已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4,那么室温下NO2-的水解常数Kh=_________, NaNO2溶液中微粒浓度的大小顺序为________________。
(3)一定温度下,在3.0L密闭容器中,通入0.10mol CH4和0.20mol NO2进行反应,
CH4(g)+2NO2(g)    CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)  △H<0,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间(t/min)
0
2
4
6
8
10
总压强(p/100kPa)
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
①由表中数据计算0~4min内υ(NO2)=_________,该温度下的压强平衡常数Kp=______kPa。
②在一恒容密闭容器中,通入一定量CH4和NO2,测得在相同时间内,在不同温度下,NO2的转化率如图[横坐标为反应温度,纵坐标为NO2转化率α(NO2)/%]:             
c点       (填“是”或“不是”)反应达平衡的点。d点之后,转化率随温度升高而降低的原因是                     

答案
1)①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5 kJ/mol    ②AD
(2)1.4×10-11   c(Na+ )>c(NO2-)>c(OH-)>c(HNO2)>c(H+
(3)①0.01mol/(L•min)   3240
②不是  正反应放热,温度升高,平衡逆向移动,反应物转化率降低

题号 11
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2019黄冈三模
题干 钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁,预计在未来20年里,不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料岀现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其它稀土原料。
(1)钕(Nd)为60号元素,位于周期表中第______周期;基态铁原子的外围电子轨道表示式为__________________。
(2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6,其分子的球棍模型如图所示。

①已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合,则Al2Cl6属于_________分子(填“极性”或“非极性”),分子中A1原子的轨道杂化方式为________。
②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4]中存在的化学键有_______
__(填选项字母)。
  A.离子键      B.共价键     C.金属键     D.配位键     E.氢键
(3)B(硼)元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
(4)某材料中因含有大量的钕和铁容易锈蚀,可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2,该配合物中配离子([Ni(NH3)6]2+)的空间构型为__________。
(5)已知立方BN晶体硬而脆,其原因是______________________;其晶胞结构如图所示,N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中,则晶胞中正四面体的空隙填充率为__________________,设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm,晶体的密度为
bg·cm3,则阿伏加德罗常数为_________mol1(列式即可,用含a、b的代数式表示)

答案
(1)六       (2)①非极性    sp3   ②BD   
(3)B (5)由于立方BN晶体是原子晶体,B—N键能大,所以质地坚硬,且共价键具有方向性,受到外力时,会发生原子错位,所以性脆    50%    

题号 12
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2019黄冈三模
题干 以甲醛和苯酚为主要原料,经下列转化可合成酚醛树脂和主要的有机合成中间体D(部分反应条件和产物已略去)               


请回答下列问题:
(1)反应①的反应类型为      ;A的化学名称为      
(2)C中所含官能团名称为      ;D的分子式为            
(3)反应②的化学方程式为                       
(4)A的下列性质中,能反映支链对苯环结构产生影响的是      (填字母)。
   a.能与NaOH溶液反应
   b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
   c.向稀溶液中加入浓溴水后,产生沉淀
(5)芳香族化合物E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体,1mol E可与2mol NaOH反应,其核磁共振氢谱中有3组峰,且峰面积比为3:1:1,则E有      种可能的结构(不考虑立体异构)。
(6)以CH3OH和CH3ONa为原料(其它试剂任选),设计制备CH3COCH2COOCH3的合成路线:CH3OH         
答案
(1)加成反应  邻羟甲基苯酚(其它合理答案也给分)
 (2)酯基、醚键    C19H20O5

(4)c       (5)4
(6)
 

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