高中化学实践课堂——河北省衡水市2019届高三第三次模拟考试理综试卷
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河北省衡水市2019届高三第三次模拟考试理综试卷
本卷共有试题:11
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题号 1
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2019衡水三模
题干 化学与生活息息相关,下列有关说法正确的是(     )
 A.高纤维食物是富含膳食纤维的食物,在人体内都可以通过水解反应提供能量
 B.带磨口玻璃塞的试剂瓶不能用来盛放碱性溶液,但可以长期盛放各种酸
 C.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩,生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯,它属于纯净物
 D.玉兔二号月球车的太阳能电池板能将光能转化为电能,电池板材料为单晶硅
答案
D

题号 2
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2019衡水三模
题干 下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(     )
 A.1molSO2溶于足量水中,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三粒子物质的量之和为NA
 B.某温度下,1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时,溶液中H+的数目大于0.01NA
 C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2,当有0.1 mol Fe2被氧化时,转移电子的数目为0.5NA 。(不考虑Cl2与H2O的反应)
 D.20gNa2O和Na2O2的混合物中,所含阴阳离子数目之比无法确定
答案
C

题号 3
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2019衡水三模
题干 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下
反应制得。 

下列有关说法不正确的是(     )
 A.上述反应属于加成反应
 B.分子式为C7H8O且与苯酚互为同系物的化合物有5种
 C.对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应且分子中所有碳原子可能共平面
 D.1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗2mol NaOH
答案
B

题号 4
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2019衡水三模
题干 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于其电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是
 A.最简单氢化物的沸点:Z<W          B.简单离子半径:Y>X
 C.W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7
 D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
答案
B

题号 5
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2019衡水三模
题干 已知298 K时,Ksp(NiS)=1.0×1021Ksp(NiCO3)=1.0×107;p(Ni)=-lgc(Ni2+), p(B)=-lgc(S2)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
 A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
 B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动
 C.对于曲线Ⅰ,在b点加热,b点向c点移动
 D.P为3.5且对应的阴离子是CO
答案
C

题号 6
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2019衡水三模
题干 空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4+,其原理如图所示。下列说法正确的是
 A.H+由右室进入左室
 B.Ce4+从电解槽的c口流出,且可循环使用
 C.若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6 L甲烷时,理论上可转化2mol HNO2
 D.阴极的电极反应式:2HNO2+6H++6e===N2↑+4H2O
答案
D

题号 7
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2019衡水三模
题干 钛(Ti)被称为太空金属,广泛应用于航空航天等领域。四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛的重要原料,某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物CO,装置如下:

已知部分信息如下:
①制TiCl4的反应原理为:TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) 
②四氯化钛的熔、沸点分别为-24℃、136℃,易挥发,在水或潮湿空气中都极易水解,加热时能被O2氧化
回答下列问题:
(1)气流由左至右,装置的正确连接顺序为:A、______________、H、E(填字母)。
(2)A中盛装盐酸的仪器名称是_________;G装置的作用是_________________。
(3)写出A中发生反应的化学方程式:______________________;实验室欲制备672.0mLCl2(标准状态),则理论上应转移___________mol电子。
(4)能证明上述反应有CO生成的实验现象是______________________。
(5)利用右图所示装置测定产品纯度:取w g TiCl4产品进行实验,向安全漏斗中加入适量蒸馏水,待四氯化钛充分反应后,将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,滴加几滴0.1mol·L-1;的K2CrO4溶液作指示剂注明:Ag2CrO4呈砖红色),用cmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗滴定液VmL。
 
【已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。 TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl】
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外,还有______________________。
②根据上述数据计算该产品的纯度为__________(用含w、c和V的代数式表示)。
答案
⑴J D B C G F  
⑵分液漏斗  吸收多余的氯气,避免对后续反应造成干扰 
⑶KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O   0.05  
⑷F中黑色粉末变红,H中澄清石灰水变浑浊 
⑸①形成液封,吸收HCl气体    ②        

题号 8
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2019衡水三模
题干 氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下:

已知:①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO;
②Ksp(CuCl)=2×10-7,2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常数K1=1×106
回答下列问题:
(1)“灼烧”时,被还原的元素有          (填元素符号)。
(2)“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98% H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有          。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是         
(3)“除杂”的总反应的离子方程式是         
(4)“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是         
(5)加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是         
(6)X 可以充分利用流程中的产物,若X 是SO2时,通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是          ;若X 是Cu时,反应Cu+Cu2++2Cl-= 2CuCl 的平衡常数K2=         
答案
(1) Cu和O   
(2)量筒、烧杯      避免除杂时消耗过多的氨水      
(3) 2Fe2++H2O2+4NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+4NH4+      
(4) 5:1      
(5)减压能降低气体的溶解度,有利于气体逸出      
(6). 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O= SO42-+2CuCl↓+ 4H+      2.5×107L3/moL3     

题号 9
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2019衡水三模
题干 研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1
2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=_____________,
该反应在________下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。

①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=________;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol,平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是________(填字母)。
A.增大CO浓度     B.升温     C.减小容器体积     D.加入催化剂
Ⅱ.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
已知:亚硫酸:Ka1=2.0×102  Ka2=6.0×107
(3)请通过计算证明,NaHSO3溶液显酸性的原因:
_____________________________________。
(4)如右图所示的电解装置,酸性条件下,可将雾霾中的 NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为________________________________________;若通入的NO体积为4.48 L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。
答案
(1)-744 kJ·mol1 低温
(2)①0.0875(或) 不 ②AC
(3)HSO的水解常数KKw/Ka1=5.0×1013<Ka2=6.0×107(HSO的电离常数),所以显
酸性
(4)6H++NO+5e===NH+H2O  32

题号 10
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2019衡水三模
题干 以铁矿石(Fe2O3)为起始物,经过一系列反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3,请回答下列问题:
(1)Fe3+的核外电子排布式为        ,O原子的价电子轨道表示式为         _。
(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN互为等电子体的一种分子和一种离子为     
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间的键型_     _,该化学键能够形成的原因是  _。
(4)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中,属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是                  ,配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中,中心原子的杂化轨道类型是        
(5)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血盐(K3[Fe(CN)6]),写出该变化的化学方程式              
(6)FeO晶胞结构如图2所示,FeO晶体中Fe2+配位数为____,若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为             g·cm3(阿伏伽德罗常数的值为NA)。

答案
(1)1s22s22p63s23p63d5
(2)CO2、N2O、CS2、COS    OCN-   N3-
(3)配位键  CN能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)
(4)C<O<N        sp2、sp3杂化
(5)2K4[Fe(CN)6]+Cl2===2K3[Fe(CN)6]+2KCl
(6)6    

题号 11
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2019衡水三模
题干 有机化合物G是抗肿瘤药物中一种关键的中间体,由烃A(C7H8)合成G的路线如下(部分反应条件及副产物已略去):
 
已知以下信息
①B比A的相对分子质量大79;
②D的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性。
回答下列问题:
(1)A的名称是___________。由A生成B的化学方程式是______________________。
(2)D中所含官能团的名称是______________________。
(3)反应③、④的反应类型分别是___________、___________。
(4)下列说法不正确的是___________(填选项序号)。
 A.可用FeCl3溶液鉴别C和E
 B.有机物E中含有手性碳原子
 C.B转化为C的第一步反应中的试剂甲为NaOH溶液
 D.有机物E能发生加成反应,不能发生缩聚反应
(5)G的同分异构体中,符合下列要求的有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物:  ②既能发生银镜反应,又能发生水解反应
(6)设计由丙酮酸()为起始原料制备乙酸乙酯的合成路线___________(无机试剂任选)。合成反应流程图示例如下:

答案
(1)甲苯     
(2)醛基、羧基  
(3)加成反应;氧化反应
(4)AD   
(5)4
(6)

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