高中化学实践课堂——郑州市2019年高中毕业年级第三次质量预测理科综合试题卷
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郑州市2019年高中毕业年级第三次质量预测理科综合试题卷
本卷共有试题:12
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题号 1
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2019郑州三测
题干 化学与生活息息相关。下表中有关物质用途与原因解释均正确的是

答案
A

题号 2
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2019郑州三测
题干 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
 A.标准状况下,80 g SO3所含的原子数为4 NA
 B.铅蓄电池在充电时,每生成98 g H2SO4,电路中通过电子数为NA
 C.1 mol N2、3 mol H2混合反应,当生成0.1 mol NH3时,转移电子数目为0.3 NA
 D.100 mL 0.1 mol·L1的Na2S溶液,含有的阴离子数目为0.01NA
答案
D

题号 3
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2019郑州三测
题干 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是

答案
A

题号 4
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2019郑州三测
题干 最近我国科学家研制出了一种新型纳米电子学材料――石墨炔,其分子中只有碳原子,图中丁为它的结构片段。下列有关说法错误的是

 A.甲中有12个原子共平面           B.丙的二氯代物有3种
 C.1 mol丙最多可以和12 mol H2发生加成反应
 D.石墨炔和金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
答案
C

题号 5
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2019郑州三测
题干 某探究小组做了以下两组实验:

对以上实验进行分析,相关说法错误的是
 A.实验1和实验2中均发生了氧化还原反应和非氧化还原反应
 B.由实验2可推知Fe3和S2在酸性条件下不可能生成Fe2S3
 C.实验2中固体溶解速率不同的原因是c(H)不同
 D.上述实验闻到臭鸡蛋气味,是因为溶液呈酸性,促使固体溶解产生了气体
答案
C

题号 6
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2019郑州三测
题干 短周期X、Y、Z、M四种主族元素,原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层电子数的2倍,M核内质子数是Y的两倍,Z的单质常温下与水剧烈反应。下列有关说法错误的是
 A.最简单氢化物的沸点:Y>M
 B.M的单质在常温下一定呈固态
 C.Z单质可能是金属,也可能是非金属
 D.最高价氧化物对应水化物的酸性一定是:M>X
答案
D

题号 7
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2019郑州三测
题干 向0.1 mol·L1AgNO3溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag+2NH3[Ag(NH32] ,平衡常数。溶液中pNH3与δ(X)的关系如右图,其中pNH3=-lg[c(NH3)]、(X代表Ag或[Ag(NH32] )。下列说法错误的是
 A.K越大,[Ag(NH32] 越稳定
 B.图中δ2代表的是δ(Ag
 C.该溶液中存在:c(NH4++c(H)=c(OH
 D.在此条件下该反应平衡常数K的数量级为107
答案
B

题号 8
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2019郑州三测
题干 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

回答下列问题:
  (1)加入少量NaHCO3的目的是____________,该反应的离子方程式为__________;为了加快反应速率,“搅拌”的同时还可以____________(填操作名称)。
  (2)反应Ⅱ的离子方程式为___________;你认为用NaNO2的不足之处是_____________。某同学选用H2O2代替NaNO2,反应时有气泡产生,写出生成该气体的化学方程式_____________。
  (3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子,可部分水解生成Fe2(OH)42聚合离子。该水解反应的离子方程式为________________。
  (4)减压蒸发的目的是________________。
  (5)为检验所得产品中是否含有Fe2,可使用的试剂为_______________。
    A.氯水    B.KSCN溶液    C.K3[Fe(CN)6]溶液    D.酸性KMnO4溶液
答案
(1)除去杂质Al3+    Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑  加热
(2)Fe2++NO2- +2H+=Fe3+ +NO↑ +H2O  产生氮的氧化物污染空气  
     2H2O2==2H2O+O2
(3)2Fe(OH)2++2H2O     Fe2(OH)42+ +2H+
(4)降低水的沸点,防止蒸发过程中温度过高导致Fe(OH)2+水解生成Fe(OH)3
(5)C D

题号 9
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2019郑州三测
题干 保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业,可以通过NaHSO3与NaBH4反应制取。该物质具有强还原性,在空气中易被氧化,受热易分解,易溶于水、不溶于乙醇。请按要求回答下列问题:
Ⅰ.NaHSO3溶液的制备
(1)按下图装置制取NaHSO3溶液,A装置中不宜使用98.3%的浓H2SO4或稀H2SO4,原因是_________________;装置B的作用是____________________。

(2)反应后C装置中溶液pH=4.1,则C中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅱ.保险粉的制备
 打开右图(部分装置已省略)中活塞K通入氮气,一段时间后,关闭K。打开恒压滴液漏斗活塞,滴入碱性NaBH4溶液(NaBH4被氧化为NaBO2和H2O),在30~40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇,经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体,再用乙醇洗涤、真空烘干脱去结晶水得到保险粉。
 
(3)E中发生反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
(4)反应前通入N2的目的是___________;洗涤 Na2S2O4·2H2O晶体,使用乙醇的原因是 ____________;恒压滴液漏斗侧管的作用是 ____________;反应中合理的加热方式是 ___________。
Ⅲ.保险粉纯度的测定
(5)称量3.0 g样品溶于冷水配成200 mL溶液,取出25.00 mL于锥形瓶中,加入指示剂,用0.10 mol·L1碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定。滴定原理为:4[Fe(CN)6]3+2S2O42-+8OH=4[Fe(CN)6]4+4SO42-+4H2O(杂质不参与反应)。达到滴定终点时消耗标准溶液24.00 mL。
①样品中Na2S2O4的质量分数为___________(精确至0.1%)。
②下列操作会引起测定结果偏高的是_______________。
  A.配制标准溶液时,未洗涤烧杯和玻璃棒    B.未用标准溶液润洗滴定管
  C.锥形瓶中有少量蒸馏水         D.滴定终点读数时俯视刻度线
答案
(1)在98.3%的浓硫酸中Na2SO3和H2SO4难以电离,反应速率慢;SO2在稀硫酸中溶解度较大,不利于SO2逸出。  防止倒吸
(2)2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
(3)8:1
(4)排净三口烧瓶中的空气,防止NaHSO3及Na2S2O4被氧化 减少保险粉的溶解损失平衡漏斗和烧瓶中的气压,便于液体顺利流下   水浴加热
(5)①55.7% ②AB

题号 10
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2019郑州三测
题干 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746 kJ·mol1。部分化学键的键能数据如下表:

①由以上数据可求得NO的键能为________kJ·mol1
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施___________。
(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H。恒容恒温条件下,向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间(t)的变化情况如下表所示:

①△H________0(填“>”或“<”)。
   ②乙容器在160 min时v_________v(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某温度下,向体积为2 L的恒容真空容器中通入2.00 mol NO2,发生反应:
    2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol1
  已知:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数。
 测得NO2的体积分数[ ψ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:

的数值为___________。
②已知速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k1增大的倍数_________k2增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
(4)用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为_________________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的H为2 mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

答案
(1)①513.5 ②降低温度、增大压强、增大CO与NO的投料比等
(2)①<   ②>
(3)①6   ②<
(4)2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O   11.2

题号 11
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2019郑州三测
题干 根据物质结构相关知识,回答下列问题:
(1)在第三周期的元素中,第一电离能介于Mg与Cl之间的有________种。
(2)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示,其中8个C原子位于立方体的顶点,4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。
  
①已知该晶体硬度超过金刚石,其原因是_________。
②晶胞中C原子的杂化方式为__________。
③已知该晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数用NA表示,
则该晶体的密度为__________g·cm3
(3)大π键可表示为,其中m表示参与形成大π键的原子数,n表示大π键中的电子数。如:的大π键为,则CO32-中的大π键可表示为____________。
(4)金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属,其化合物种类繁多,如:Cr2(SO43
    K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH33]3等。
①基态铬原子的价电子排布式为___________。
②配离子[Cr(H2O)3(NH33]3的结构可能有__________种。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。
已知AlP的熔点为2000℃,其晶胞结构如下图所示。
①C点的原子坐标为_______________。
②在AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中,此空隙的填充率为__________。
答案
(1)3
(2)①该晶体为原子晶体,由于氮原子半径比碳原子半径小,C—N键长比C—C键长短,C—N的键能更大,故其硬度更高。
    ②sp3 ③(3)
(4)①3d54s1  ②2  
(5)①() ②50%  

题号 12
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2019郑州三测
题干 具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如图所示:
   已知:

 已知:

请回答下列问题:
(1)物质B的名称为____________;试剂b的结构简式为__________;L和足量H2加成后所得产物的分子式为_____________。
(2)芳香烃A转化为物质B的化学方程式为______________;C→D的反应类型为___________。
(3)F中含氧官能团的名称为____________。
(4)同时满足下列条件的D的同分异构体共__________种。
 ①能发生银镜反应;  ②能发生水解反应;  ③属于芳香族化合物。
 写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:6的同分异构体的结构简式__________。
(5)结合题中信息,仿照题中流程图,写出以A为原料制备苯乙酸的合成路线(无机试剂任选)。
答案
(1)4-溴甲苯(或对-溴甲苯)    CH3CHO   C13H22O4 
(2)        取代反应
(3)(酚)羟基    羰基
(4)14       
(5)

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