高中化学实践课堂——2019年全国高考海南卷化学试题
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2019年全国高考海南卷化学试题
本卷共有试题:21
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题号 1
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2019海南
题干 某试剂瓶标签上安全标志如右图,该试剂是
 A.氨水     B.乙酸     C.氢氧化钠     D.硝酸
答案
D

题号 2
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2019海南
题干 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色真”的记载,其中石胆是指
 A.CuSO4 ·5H2O   B. FeSO4 ·7H2O    C. ZnSO4 ·7H2O    D. KAl(SO4)2 ·12H2O
答案
A

题号 3
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2019海南
题干 反应C2H6(g)  =  C2H4(g) +H2(g) ΔH>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡,下列各项措施中,不能提高乙烷的平衡转化率的是
 A.增大容器容积        B.升高反应温度  
 C.分离出部分氢气       D.等容下通入惰性气体
答案
D

题号 4
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2019海南
题干 下列各组化合物中不互为同分异构体的是
 A.     B.
 C.    D.
答案
B

题号 5
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2019海南
题干 根据右图中的能量关系,可求得C—H键的键能为
 A.414mol·L1    B.377mol·L1      C.235mol·L1   D.197mol·L1

答案
A

题号 6
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2019海南
题干 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值,下列情况会导致测定值偏低的是
 A.实验前试样未经干燥        B.试样中含有少量碳酸氢铵
 C.试样中含有少量氯化钠      D.加热过程中有试样迸溅出来
答案
C

题号 7
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2019海南
题干 今年是门捷列夫发现元素周期表150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,下列有关化学元素周期表的说法正确的是
 A.元素周期表共有18列
 B.ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱
 C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
 D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
答案
AB

题号 8
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2019海南
题干 微型银—锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是Ag/Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液。电池总反应为Ag2O+Zn +H2O = 2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的是
 A.电池工作过程中,KOH溶液浓度降低
 B.电池工作过程中,电解质溶液中OH向负极移动,
 C.负极发生反应Zn +2OH- 2e= Zn(OH)2
 D.正极发生反应Ag2O + 2H++2e = Ag+ H2O
答案
BC

题号 9
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2019海南
题干 一定温度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)体系中, c(Ag+)和c(Cl)关系如图所示。下列说法正确的是
 A.a、b、c三点对应的Ksp相等
 B.AgCl在c点的溶解度比b点的大
 C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl)
 D.b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

答案
AC

题号 10
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2019海南
题干 下列说法正确的是
 A.MgO和Al2O3都属于两性氧化物
 B.悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
 C.Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态
 D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
答案
C

题号 11
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2019海南
题干 能正确表示下列反应的离子方程式为
 A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl
 B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO32+CO2+H2O=2HCO3
 C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H2O2+I=IO3+3H2O
 D.向硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2+5SO2+2H2O=3S↓+3HSO3
答案
BD

题号 12
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2019海南
题干 下列化合物中,既能发生取代反应又能发生加成反应的有
 A.CH3CH=CH2         B.CH3CH2CH2OH   C.     D.
      
答案
AD

题号 13
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2019海南
题干 自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文为“镆”。元素Mc可由反应+3得到。该元素的质子数为      互为      
(2)Mc位于元素周期表中第VA族,同族元素N的一种氢化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子式      ,该分子内存在的共价键类型有      
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的分子式为    ,+5价简单含氧酸的分子式为      
      
答案
(1)115  同位素
(2)  极性键和非极性键
(3)P2O3  H3PO4

题号 14
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2019海南
题干 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下:

在298K下,γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol/L,测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示,回答下列问题:
t/min
21
50
80
100
120
160
220

c/( mol/L)
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
(1)该反应在50~80min内的平均反应速率为                   mol·L1·min1
(2)120 min时γ-羟基丁酸的转化率为                
(3)298 K时该反应的平衡常数K=              
(4)为提高γ-羟基丁酸的平均转化率,除适当控制反应温度外,还可采用的措施是   
答案
(1)7×10-4
(2)50% 
(3)11/4 
(4)及时分离出产物γ-丁内酯;使用浓硫酸作催化剂、吸水剂

题号 15
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2019海南
题干 无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用,回答下列问题:
(1)硫酸氢乙酯(  )可看作是硫酸与乙醇形成的单酯,工业上常通过乙烯与浓硫酸反应制得,该反应的化学方程式为                                  ,反应类型为       ;写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯(C4H10O4S)的结构简式为               
(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂,工业上常用作正丁醇与三氯氧磷(   )反应来制备,该反应的化学方程式为                             ,反应类型为     。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式                
答案
(1)                                                   加成反应   
(2)                                                     取代反应   CH3CH(OH)CH2CH3

题号 16
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2019海南
题干 连二亚硫酸钠(Na2S2O4·2H2O),俗称保险粉,易溶于水,常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题:
(1)Na2S2O4中S的化合价为         
(2)向锌粉的悬浊液中通入SO2制备ZnS2O4,生成1mol ZnS2O4反应中转移的电子数为        mol,向ZnS2O4溶液中加入适量Na2CO3,生成Na2S2O4并有沉淀产生,该反应的化学方程式为                        
(3)Li-SO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极,负极为金属锂,电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时,正极上发生的电极反应为2SO2+2e-=S2O42-,电池总反应式为            。该电池不可用水替代混合有机溶剂,其原因是                           
答案
(1)+3 
(2)2;ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3
(3)2SO2+2Li=Li2S2O4
Li与水反应会影响电池正常工作

题号 17
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2019海南
题干 干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体,化学方程式为:
2NH3(g) + CO2(g) = NH2COONH4(s)  ΔH<0
在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示,回答下列问题:
(1)装置1用来制备二氧化碳气体:将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上,漏斗中所加试剂为            ;装置2中,所加试剂为            
(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2,发生反应的化学方程式为            。试管口不能向上倾斜的原因是                        。装置3中试剂为KOH,其作用为                         
(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却,其目的是                         。
答案
(1)盐酸;浓硫酸。
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
;防止反应产生的水蒸汽在管口凝结倒流,损坏仪器;干燥氨气(吸收氨气中的水蒸气)。
(3)使氨气和二氧化碳充分反应生成氨基甲酸胺,防止氨基甲酸胺分解,同时减少四氯化碳的挥发。

题号 18
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2019海南
题干 分子中只有两种不同化学环境的氢,且数目比为3∶2的化合物有
A.    B. 
C.     D.
答案
CD

题号 19
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2019海南
题干 奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物,其由水杨酸为起始物的合成路线如下:

回答下列问题:
(1)X的结构简式为______________;由水杨酸制备X的反应类型为_______________。
(2)由X制备Y的反应试剂为_______________。
(3)工业上常用廉价的CO2与Z反应制备奥沙拉秦,通入的CO2与Z的物质的量之比应为____________。
(4)奥沙拉秦的分子式为________________,其核磁共振氢谱为________组峰,峰面积比为____________。
(5)若将奥沙拉秦用盐酸酸化后,分子中含氧官能团的名称为__________、__________。
(6)W是水杨酸的同分异构体,可以发生银镜反应;W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为_______________________。
答案
(1);取代反应。
(2)浓硝酸、浓硫酸。
(3)2∶1。
(4)C14H8N2O6Na2,4,1∶1∶1∶1。
(5)羧基、羟基。
(6)

题号 20
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2019海南
题干 下列各组物质性质的比较,结论正确的是
 A.分子的极性:BCl3<NCl3          B.物质的硬度:NaI<NaF
 C.物质的沸点:HF<HCl            D.在CS2中的溶解度:CCl4<H2O
答案
AB

题号 21
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2019海南
题干 锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题:
(1)Mn位于元素周期表中第四周期______族,基态Mn原子核外未成对电子有____个。
(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2,新生成的化学键为______键。氨分子的空间构型为            ,其中N原子的杂化类型为             
(3)金属锰有多种晶型,其中δ-Mn的结构为体心立方堆积,晶胞参数为a pm。δ-Mn中锰的原子半径为____pm。已知阿伏伽德罗常数的值为NA,δ-Mn的理论密度ρ=____g·cm3。(列出计算式)
(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如右图所示,其中锰离子的化合价为______,其配位数为_________。
   
答案
(1)ⅦB 5
(2)配位 三角锥  SP3
(3)  
(4)+2  6

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