高中化学实践课堂——2019年北京高考理科综合能力测试卷(化学部分)
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2019年北京高考理科综合能力测试卷(化学部分)
本卷共有试题:11
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题号 1
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2019北京高考
题干 下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是




A.4.03米大口径碳化硅反射镜
B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D.“玉兔二号”钛合金筛网轮
 A.A    B.B    C.C    D.D
答案
A

题号 2
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2019北京高考
题干 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)
A
B
C
D

 NaCl溶于水

电解CuCl2溶液

CH3COOH在水中电离

 H2与Cl2反应能量变化
NaCl=Na++Cl
CuCl2=Cu2++2Cl
CH3COOHCH3COO+H+
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
ΔH=−183kJ·mol−1
 A.A    B.B    C.C    D.D
答案
C

题号 3
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2019北京高考
题干 2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是
 A.In是第五周期第ⅢA族元素
 B. 11549In的中子数与电子数的差值为17
 C.原子半径:In>Al
 D.碱性:In(OH)3>RbOH
答案
D

题号 4
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2019北京高考
题干 交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)

 A.聚合物P中有酯基,能水解
 B.聚合物P的合成反应为缩聚反应
 C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
答案
D

题号 5
出处
2019北京高考
题干 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
  物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2
H2O、无水CaCl2
 A.A     B.B     C.C      D.D
答案
B

题号 6
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2019北京高考
题干 探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3)
实验
装置
试剂a
现象


Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色,产生白色沉淀

少量NaHCO3溶液
产生气泡

酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色

C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
 A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
 B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
 C.H2C2O4具有还原性,2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
 D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
答案
C

题号 7
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2019北京高考
题干 实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

 A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH)
 B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小
 C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
 D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同
答案
C

题号 8
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2019北京高考
题干 抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。

已知:
ⅰ.
ⅱ.有机物结构可用键线式表示,如(CH3)2NCH2CH3的键线式为
(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2,其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应,但不产生CO2;B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是___________,反应类型是___________________________。
(2)D中含有的官能团:__________________。
(3)E的结构简式为__________________。
(4)F是一种天然香料,经碱性水解、酸化,得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为__________________。
(5)M是J的同分异构体,符合下列条件的M的结构简式是__________________。
①包含2个六元环
②M可水解,与NaOH溶液共热时,1 mol M最多消耗2 mol NaOH
(6)推测E和G反应得到K的过程中,反应物LiAlH4和H2O的作用是__________________。
(7)由K合成托瑞米芬的过程:

托瑞米芬具有反式结构,其结构简式__________________。
答案
(1)    
(2)取代反应    (3)羰基、羟基   
(4)     (5)     
(6)     
(7)还原剂;水解    (8)

题号 9
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2019北京高考
题干 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L−1 KBrO3标准溶液;
Ⅱ.取v1 mL上述溶液,加入过量KBr,加HSO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水;
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;
Ⅴ.用b mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。
已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
(2)Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______________________________。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是______________________________。
(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是________。
(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。
(7)废水中苯酚的含量为___________g·L−1(苯酚摩尔质量:94g·mol −1)。
(8)由于Br2具有____________性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。
答案
(1)容量瓶、量筒
(2)BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
(3)
(4)Ⅱ中生成的Br2与废水中苯酚完全反应后,Ⅲ中溶液颜色为黄色,说明有Br2剩余,剩余Br2与过量KI反应生成I2可利用后续滴定法测量,从而间接计算苯酚消耗的Br2
(5)Ⅱ中反应为KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4=3K2SO4+ 3Br2 + 3H2O可知3n(KBrO3)=n(Br2),Ⅱ中Br2部分与苯酚反应,剩余溴在Ⅳ中反应为Br2+2KI=I2+2KBr,若剩余溴完全反应,则n(KI)≥ 2n(Br2),推知n(KI)≥6n(KBrO3)
(6)当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时,溶液由蓝色变为无色,且30s不变色
(7) 
(8)挥发

题号 10
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2019北京高考
题干 氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的量之比为4∶1,甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应:
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)  ΔH3
……
iii为积炭反应,利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时,还需要利用__________反应的ΔH
③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)=4∶1,大于初始反应的化学计量数之比,目的是________________(选填字母序号)。
a.促进CH4转化    b.促进CO转化为CO2     c.减少积炭生成
④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始,H2体积分数显著降低,单位时间CaO消耗率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%,但已失效,结合化学方程式解释原因:____________________________。

(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2

①制H2时,连接_______________。
产生H2的电极反应式是_______________。
②改变开关连接方式,可得O2
③结合①和②中电极3的电极反应式,说明电极3的作用:________________________。
答案
(1)CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2
(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g)    (3)abc    (4)降低
(5)H2体积分数在t1之后较少,结合CaO+H2O=Ca(OH)2可知水蒸气浓度较小,反应器内反应逆向反应,氧化钙很难和CO2反应,因而失效
(6)K1
(7)2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(8)连接K1或K2时,电极3分别作为阳极材料和阴极材料,并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移

题号 11
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2019北京高考
题干 化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)
实验二:验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。
(3)根据沉淀F的存在,推测SO42-的产生有两个途径:
途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。
途径2:实验二中,SO32-被氧化为SO42-进入D。
实验三:探究SO42-的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有________:取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由:_______。
②实验三的结论:__________。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和SO42-生成。
(6)根据上述实验所得结论:__________________。
答案
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O   
(2)浓硫酸
(3)Ag2SO3+4NH3.H2O=2Ag(NH3)2++SO32-+4H2O   
(4)品红溶液   
(5)若加入品红溶液,品红溶液褪色,则证明B中含有Ag2SO3   
(6)Ag+
(7)因若含有Ag2SO4,加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀
(8)2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+    (9)二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银

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