高中化学实践课堂——2021届南京六校联合上学期第一次调研试题
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2021届南京六校联合上学期第一次调研试题
本卷共有试题:18
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题号 1
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2020全国III卷
题干 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是
 A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度
 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
 D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
答案
C

题号 2
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2021南京六校一检
题干 下列有关化学用语表示正确的是
 A.HClO电离方程式为:HClO=H++ClO-
       B.CO2的电子式:
 C.氯原子的价电子能级排布图为:
 D.Al3+的结构示意图:
答案
C 

题号 3
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2021南京六校一检
题干 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
 A.pH=10的溶液中:Na+、K+、NO3-、SO32-
 B.0.1mol·L-1盐酸溶液中:Na+、Al3+、SO42-、SiO32-
 C.0.1mol·L-1KI溶液中:NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-
 D.能使甲基橙变黄的溶液中:Mg2+、Ba2+、NO3-、HCO3-
答案
A 

题号 4
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2021南京六校一检
题干 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子序数是Z的原子序数的一半,W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。
下列叙述正确的是
 A.原子半径:Z>X>W
 B.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y
 C.Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物
 D.化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构
答案
D 

题号 5
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2021南京六校一检
题干 下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是
 A.向氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3+ + Fe===3Fe2+
 B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH-===AlO2- + 2H2O
 C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3
 D.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I- + H2O2 + 2H+===I2 + 2H2O
答案
B 

题号 7
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2021南京六校一检
题干 用下列仪器或装置(部分夹持装置略去)进行实验,能达到实验目的的是
     
 A.实验室制取氨气     B.分离乙酸乙酯和乙醇
    
 C.制备无水氯化镁        D.实验室制备SO2
答案
C 

题号 9
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2021南京六校一检
题干 利用生物电化学系统处理废水的原理如图,双极膜内的H2O解离成H+和OH-。下列对系统工作时的说法正确的是

 A.b电极为正极,发生氧化反应
 B.双极膜内的水解离成的H向a电极移动
 C.有机废水发生的反应之一为CH3COO+7OH--8e=2CO2↑+5H2O
 D.该系统可处理废水、回收铜等金属,还可提供电能
答案
D

题号 10
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2021南京六校一检
题干 黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物,可由香兰素为原料合成,如图所示。下列说法正确的是

 A.①、②分子中碳原子一定都处于同一平面
 B.②与足量氢气加成所得产物分子中,手性碳原子数为6个
 C.一定条件下用银氨溶液可区别①和②
 D.1 mol化合物②最多只能与2molNaOH反应
答案
C

题号 11
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2021南京六校一检
题干 下列说法正确的是
 A.常温下2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O==BaCl2+2NH3↑+10H2O可自发进行,则该反应的ΔH﹤0
 B.用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢闸门时,可用锌板作为牺牲阳极
 C.常温下,向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中·c(OH-)值不变
 D.Na2O2与足量的水反应生成2.24L O2,转移的电子数目为0.2×6.02×1023
答案
BC

题号 12
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2021南京六校一检
题干 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X,出现白色沉淀
气体X一定具有氧化性
B
将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色逐渐褪色
石蜡油分解产生的气体中含有乙烯
C
常温下,向浓度均为0.1 mol·L−1的CuSO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液,先生成蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2Ksp[Mg(OH)2]
D
将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体,将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液,出现白色沉淀
非金属性:Cl>C>Si
答案
C

题号 13
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2021南京六校一检
题干 室温下,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时:c(NH4+)>c(SO32-)>c(H)>c(OH)
B.氨水与SO2反应所得溶液pH=7时:c(NH4+)>c(HSO3-)+c(SO32-)
C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时:
2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)=3c(NH4)+3c(NH3·H2O)               
D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时:c(H)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO32-)+c(NH3·H2O)
答案
BD

题号 14
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2021南京六校一检
题干 工业尾气中含有的SO2对环境有害,采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质。其一种转化路线如图所示:

(1)提高尾气中SO2的去除率,在高温反应时可采用的常用措施是     ,得到的固体产物A是     (写化学式)。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为     ,该反应需在60℃~70℃下进行,温度不能高于70℃的原因除了减少氨气挥发外还有     
(3)固体A与过量焦炭一起焙烧生成CaS,该反应的化学方程式       
(4)滤液B中除K+、SO42离子外,大量存在的的离子还有       
答案
(1)将CaCO3研细成粉末、减缓(慢)通入尾气的速率、延长反应时间、通入适当过量的空气。答一条即可(答搅拌、加热、加入催化剂、加压等均不得分);CaSO4
(2)NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+(NH42SO4;防止(减少)NH4HCO3分解;
(3)CaSO4+4CCaS+4CO↑
(4)NH4+、Cl(全对得2分,答对1个得1分。如另外答到H+、OH-不扣分,答错不得分)
注:凡方程式书写涉及反应物、生成物错误或漏写不得分。漏写条件、“↑”、“↓”、未配平等得1分。下同

题号 15
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2021南京六校一检
题干 阿比朵尔是一种抗病毒药物,其合成路线之一如图所示:

请回答下列问题:
(1)写出阿比朵尔中含氧官能团的名称:     
(2)A→B的反应类型为     
(3)X的结构简式     
(4)M为A的同分异构体,写出一种同时符合下列条件的M的结构简式:     
①与为同系物
②分子中有4组峰且峰面积之比为6:4:2:1
(5)已知:2R-Br+NH3→R2NH+2HBr。
设计以和CH3OH为原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
答案
(1)(酚)羟基、酯基(2分,写对1个得1分,对两个得2分)
(2)取代反应     (3)     
(4)(或等合理答案)
(5)
 (4分)
注:凡有机物中原子连接错误、原子数目错误,该问不得分。合成路线流程图分步给分,每步1分(凡无条件或写错条件、无反应物或反应物写错,均不得分)。

题号 16
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2021南京六校一检
题干 氯气与碱溶液反应,在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-,在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置(部分夹持装置略去)制取氯酸钾(KClO3),并测定其纯度。

回答下列问题:                                                
(1)检查装置气密性后,添加药品,待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品,其中混有的杂质除KOH外还有          
(2)已知碱性条件下,ClO-有强氧化性。设计实验证明“碱性条件下,H2O2能够被ClO-氧化”:     
(必须选择的试剂和药品有:次氯酸钠溶液,H2O2溶液,NaOH溶液,木条。请写出实验操作及现象)。
(3)已知碱性条件下,ClO3-氧化性较弱,不能氧化H2O2。为测定产品KClO3的纯度,进行如下实验:
步骤1:取2.45 g样品溶于水配成250 mL溶液。
步骤2:取25.00 mL溶液于锥形瓶中,调至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分反应,然后煮沸溶液1~2分钟,冷却。
步骤3:加入过量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(发生的反应为:ClO3-+I-+H+—Cl-+I2+H2O未配平)
步骤4:加入指示剂,用0.5000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00 mL。(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
①步骤2中如果不进行煮沸所测定的KClO3纯度     (填偏高、偏低或无影响)。
②样品中KClO3的质量分数为     。(KClO3相对分子质量:122.5)写出计算过程。
答案
(1)KClO,KCl(顺序可颠倒,答错不得分)
(2)取少量NaClO溶液于试管中,滴加少量NaOH溶液,再滴加H2O2溶液,试管中有气泡产生并能使带火星的木条复燃,即可证明。(注:最后一点如不使用木条不得分)
(3)①偏高     
②解:ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O     
n(S2O32-) =0.5000mol·L1×0.02L×10=0.10mol     
n(ClO3-) =1/6 ×0.5000mol·L1×0.02L×10=0.0167mol     
样品中KClO3的质量分数为:0.0167mol×122.5g/mol÷2.45g=83.3%     (数据在82.3%~84.3%范围均给分)
(注:实验步骤和计算过程分步给分,以25.00 mL溶液进行计算,结果正确也同样给分)

题号 17
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2021南京六校一检
题干 NOx、SO2的处理对环境保护有着重要意义。
(1)利用反应2NO(g) +2CO(g) = N2(g) +2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应,测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[]的关系如图1所示。

①该反应的ΔH         0(填“>”、“<”或“=”)。
②投料比m1m2m3中,最大的是        
③随着温度的升高,不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是        
(2)工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO,利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质,主要反应有:
2CO(g) + 2NO(g) = 2CO2(g) + N2(g)  ΔH = akJ·mol-1
4CO(g) + 2NO2(g) = 4CO2(g) + N2(g)  ΔH = bkJ·mol-1
4CO(g) + 2SO2(g) = 4CO2(g) + S2(g)  ΔH = ckJ·mol-1
则2NO2(g) + S2(g) = N2(g)+ 2SO2(g)的ΔH =         kJ·mol-1
(3)NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂,NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图2所示,则总反应方程式为        
(4)用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图3所示。Pt阴极的电极反应式为        

答案
(1)①<②m1
③温度较高时,温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响
(2)b-c     
(3)4NH3 + 4NO + O2  4N2 + 6H2O
(4)2SO32- + 4H+ + 2e-= S2O42- + 2H2O     

题号 18
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2021南京六校一检
题干 氮、磷属于同一主族元素,是组成生命体的重要元素,其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。
(1)有机铁肥中Fe的化合价为+3,Fe3+基态核外电子排布式为       。 
(2) N2H4与P2H4相比,前者的沸点较高,原因是         。 
(3)图4所示的盐可用于处理黑磷纳米材料,从而保护和控制其性质。

①该盐中碳原子的轨道杂化类型为         
②构成该盐的元素中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为        。 
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图见图5。
①图5中,原子1的分数坐标是,则原子2的分数坐标为       。 
②该晶体的化学式为     。 

      图5
答案
(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
(2)N2H4能形成分子间氢键,而P2H4不能形成分子间氢键(每点1分)
(3)①sp3、sp2(漏写1个扣1分,错写不得分)②N O C
(4)①(1/2,1,1/2)②BP(或PB)

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