高中化学实践课堂——2021年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题
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2021年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题
本卷共有试题：15
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题号 1
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 2021福建高考
题干 建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是
A．高速烧结过程包含复杂的化学变化
B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C．制作所用的黏土原料是人工合成的
D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素
答案
 C

题号 2
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 2021福建高考
题干 豆留醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。关于豆简醇，下列说法正确的是
A．属于芳背族化合物
B．含有平面环状结构
C．可发生取代反应和加成反应
D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
答案
 C

题号 3
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 2021福建高考
题干 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
B．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
C．0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA
答案
 B

题号 4
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 2021福建高考
题干 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：

下列说法错误的是
A．FeSO4的分解产物X为FeO
B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比H2SO4的低
D．制备使用的铁锅易损坏
答案
 A

题号 5
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 2021福建高考
题干 实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2（aq）+I－(aq)I3－(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是
A．KI的电子式为
B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动
D．加少量AgNO3固体，平衡正向移动
答案
 C　

题号 6
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 2021福建高考
题干 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．0.2mol·L－1的NH4Cl溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－
B．0.2mol·L－1的FeCl3溶液：NH4+、Ca2+、Br－、SCN－
C．0.2mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．0.2mol·L－1的Ba(OH)2，溶液：Na+、K+、Cl－、ClO－
答案
 D

题号 7
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 2021福建高考
题干 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
　　　 　
A．比较Zn与Cu的金属性强弱　　　　　　　 B．除去Cl2中的HCl并干燥
　　
C．制取乙酸乙酯（必要时可加沸石）　　　　　　　　　　　　　　 D．实验室制取氯气
答案
 D

题号 8
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 2021福建高考
题干 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：W>X>Z
B．Y的氧化物是两性氧化物
C．R、W、X只能组成共价化合物
D．最高正价：Y＜W＜X
答案
 B

题号 9
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 2021福建高考
题干 催化剂TAPP－Mn（II）的应用，使Li－CO2电池的研究取得了新的进展。Li－CO2电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。

下列说法错误的是
A．Li－CO2电池可使用有机电解液
B．充电时，Li+由正极向负极迁移
C．放电时，正极反应为3CO2+4Li++4e==2Li2CO3+C
D．*LiCO2、*CO、*LiC2O3和C都是正极反应的中间产物
答案
 D

题号 10
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 2021福建高考
题干 右图为某实验测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。

下列说法正确的是
A．a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小
B．a点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
C．b点溶液中，c(Na+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)
D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO3－的水解
答案
 A

题号 11
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 2021福建高考
题干 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。工业上以钼精矿（主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。
　
回答下列问题：
（1）“熔烧”产生的气体用　　　　　　　　　吸收后可制取氮肥。
（2）“浸出”时，MoO3转化为MoO42－。提高单位时间内钼浸出率的措施有　　　　　　（任写两种）。温度对90min内钼浸出率的影响如右图所示。当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致　　　　　　　　。

（3）“净化”时，浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中c(S2－)和pH的关系为：lgc(S2－)＝pH－15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.0×10－6mol·L－1，应控制溶液的pH不小于　　　　（已知：pKsp=－lgKsp；CuS和Fe的pKsp分别为35.2和17.2）
（4）“净化”后，溶液若有低价钼（MoO32－表示），可加入适量H2O2将其氧化为MoO42－，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。
（5）“沉淀”时，加入NH4NO3的目的是　　　　　　　　　　　　　。
（6）高温下用H2还原(NH4)2Mo2O13可制得金属钼，反应的化学方程式为　　　　　　　。
[已知：(NH4)2Mo2O13受热分解生成MoO3]
答案
 （1）氨水
（2）适当升温、搅拌、增加Na2CO3用量（增大Na2CO3浓度）等
Na2MoO4晶体析出，混入浸渣
（3）3.9
（4）H2O2+MoO42－=MnO42－+H2O
（5）提供NH4+，使MoO42－充分转化为沉淀析出
（6）(NH4)2Mo2O13＋12H24Mo+2NH3+13H2O

题号 12
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 2021福建高考
题干 NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。

实验步骤：往A中加入一定体积（V）的mol·L－1NaNO2溶液、2.0mol·L－1NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol·L－1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需时间，重复多次取平均值（t）。
同答下列问题：
（1）仪器A的名称为　　　　　　　　　　 。
（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为　　　　　　　　　　　。
（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽路其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。

①V1=　　　　　　 ，V3=　　　　　　　 。
②该反应的速率方程为v=k·cm(NaNO2) ·c(NH4C1)·c(H+)，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=　　　　　　　（填整数）。
③醋酸的作用是_________________。
（5）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，NaNO2与盐酸反应生成HNO2，HNO2分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能观察到的现象有　　　　　　　。HNO2分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
答案
 12.（1）锥形瓶
（2）通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴人，则气密性良好
（3）水浴加热
（4）①4.0，6.0　　②2　　③加快反应速率
（5）量筒中收集到无色气体，导管里上升一段水柱
2HNO3=NO↑＋NO2↑＋H2O

题号 13
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 2021福建高考
题干 化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示息图如下。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①2Cu2O(s)+O2(g)＝4CuO(s)　　ΔH1=－277kJ·mol－1
②8CuO(s)+CH4(g)＝4Cu2O(s)+CO2(g)＋2H2O(g) 　　ΔH2=－348kJ·mol－1
（1）反应CH4(g) +2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　ΔH=　　　　　 kJ·mol－1
（2）反应②的平衡常数表达式K=　　　　　　
（3）氧的质量分数：载氧体1　　　　　 （填">“、"=“或“<”）载氧体Ⅱ。
（4）往盛有CuO/Cu2O载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数x(O2)为21%]，发生反应①。平衡时x(O2)随反应温度T变化的曲线如右图所示。985℃时O2的平衡转化率α(O2)＝　　　　。（保留2位有效数字）
（5）根据右图，x(O2)随温度升高而增大的原因是　　　　　　　　　。反应温度必须控制在1030℃以下，原因是　　　　　　　　　　　　。

（6）载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率，使用不同掺杂的CuO/Cu2O载氧体，反应②活化能如下表所示。
载氧体掺杂物质
 氧化铝
 膨润土
活化能/kJ·mol－1
 60±2.3
 37.3±1.3
由表中数据判断：使用　　　　（填“氧化铝”“或“膨润土”）掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为akJ、bkJ，则a　　　b（填“＞”“＝”或“＜”）
答案
 （1）－802
（2）
（3）>
（4）58%
（5）反应①为放热反应，温度升高平衡左移温度
高于1030℃时，x（O2）大于21%，载氧体无法载氧
（6）膨润土；<

题号 14
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 2021福建高考
题干 类石墨相氮化碳（g－C3N4）作为一种新型光催化村料。在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂（O、S等）能提高其光催化活性。g－C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。

回答下列问题：
（1）基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为　　　　　　　　　　。
（2）N、O、S的第一电离能（I1）大小为I1(N)＞I1(O)＞I1(S)>，原因是　　　　 。
（3）g－ C3N4晶体中存在的微粒间作用力有　　　　　　　　　 （填标号）。
a.非极性键　　　 b.金属键　　　 c.π键　　　d.范德华力
（4）g－ C3N4中，C原子的杂化轨道类型为　　　 ，N原子的配位数为　　　。
（5）每个基本结构单元（图中实线图部分）中两个N原子（图中虚线的N原子被O原子代替，形成O掺杂的g－ C3N4（OPCN）。OPCN的化学式为　　　　　。
答案
 （1）2:1
（2）N原子2p轨道半充满，比相邻的O原子更稳定，更难失电子；O，S同主族，S原子半径大于O原子，更易失去电子
（3）cd
（4）sp2杂化；2:3
（5）C3N3O

题号 15
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 2021福建高考
题干 帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物。其中间体（E）的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A分子含有的官能团名称为　　　　　。
（2）反应II分两步进行：。第一步反应为加成反应，则X的结构简式为　　　　　　　；第二步脱水的反应属于　　　　　　　　（填反应类型）。
（3）若反应III加热温度太高，CH3OH自身反应生成的副产物为　　　　　　（填名称）。
（4）反应Ⅳ的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
（5）化合物Y是B的同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3:2:2:l。Y的结构简式为　　　　　　　　　　　　。
答案

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