2019年广州市普通高中毕业班综合测试(一)

1.明矾KAl(SO4)2.12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制各明矾的流程如图所示:

   下列叙述错误的是
 A.回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用
 B.“沉淀”为Al2(CO3)3
 C.“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶  -
 D.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3

2.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
 A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA
 B.标准状况下,22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NA
 C.密闭容器中,ImolNH3和1moIHCI反应后气体分子总数为NA
 D.lOOmL1.0 mol/L  FeC13溶液与足量Cu反应,电子转移数为0.2NA

3.工业上用乙苯经催化脱氢生产苯乙烯,下列说法错误的是
 A.乙苯可通过石油催化重整获得
 B.乙苯的同分异构体超过四种  
 C.苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯
 D.乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面

4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示,其中元素Z位于第四周期,W、X.Y原子的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是

 A.简单氢化物沸点:Y>W    B.原子半径:Z>Y>X
 C.氧化物的水化物的酸性:W<X    D.推测Z是半导体材料,Z与Y可形成化台物ZY4

5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

 A,用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液
 B.用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体
 C.用装置丙将CI2与HC1混合气体纯化得到纯净的C12
 D.用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

6.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池,原理如图所示。下列说法错误的是

 A.放电时,外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极
 B.放电时,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
 C.理论上,外电路中流过2 mol电子时,负极质量增加58 g
 D.电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用

7.常温下,用0.10moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是

 A.Ka(HA)的数量级为10-5
 B.N点,
 C.P—Q过程中,水的电离程度逐渐增大
 D.当滴定至溶液呈中性时,c(A-)>c(HA)

8.二氧化钒(V02)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V205为原料合成用于制各V02的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体,过程如下:

   回答下列问题:
(1) VOC12中V的化合价为         
(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体,该化学方程式为   。也可只用浓盐酸与V205来制备VOC12溶液,该法的缺点是         
(3)步骤ii可在下图装置中进行。

   ①反应前应通入CO2数分钟的目的是         
   ②装置B中的试剂是____。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
 称量ag样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后,加0.02 mol/LKMn04溶液至稍过量,充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量的NaN02,最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为b mL。滴定反应为:VO2-+Fe2++2H+= V02++Fe3++H20.
   ①KMn04溶液的作用是         。NaNO2溶液的作用是       。
   ②粗产品中钒的质量分数的表达式为           。

9.某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下:

已知:
   回答下列问题:
(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、AI(HC2O4),“浸出渣”的主要成分是CoC204。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为         ,若H2C2O4用量过大,CoC204的产率反而会降低,原因是____。
(2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为 ,该反应进行的程度较大,试用平衡常数K解释原因       。
(3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为_  ___,电解后a室中的电解液可返回      工序继续使用。

(4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w,将mkg该废料进行回收利用,电解得到钴nkg,钴的回收率为____。

10.环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体,其制各涉及的反应如下:

回答下列问题:
(l)反应的△H=           kJ/mol 。
(2)解聚反应在刚性容器中进行。
 ①其他条件不变,有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是      (填标号).
    A.升高温度    B.降低温度    C.增大压强    D.减小压强
 ②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下,通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气,达到平衡后总压为160kPa,双环戊二烯的转化率为8 0%,则pH2O=   kpa,平衡常数Kp=_    _kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)
(3)一定条件下,将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应,反应过程中保持氢气压力不变,测得环戊烯和环戊烷的产率(以环戊二烯为原料计)随时间变化如下图所示。

 ①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生,原因是____,
 ②最佳的反应时间为  h。活化能较大的是  (填“氢化反应”或“副反应”)。
(4)己知氢化反应平衡常数为1.6 x 1012,副反应的平衡常数为2.0×10l/。在恒温恒容下,环戊二烯与氢气按物质的量之比为1:1进行反应,则环戊二烯的含量随时间变化趋势是____(不考虑环戊二烯的二聚反应)。

11.磷能形成众多单质与化台物。回答下列问题:
(1)磷在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,写出该激发态原子的核外电子排布式__。
(2)黑磷是一种二维材料,其中一层的结构如图1所示。

   ①黑磷中P原子的杂化方式为           。每一层内P形成六元环彼此相接,平均每个空间六元环中含有的磷原子是     个。
   ②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如图2)处理黑磷纳米材料,可以保护和控制其性质。
该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为  ,1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为______,该盐阴离子的几何构型是 
(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y),某磷钇矿的结构如下:

该磷钇矿的化学式为  ,与PO43互为等电子体的阴离子有__(写出两种离子的化学式)。己知晶胞参数a= 0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德罗常数为NA,则该磷钇矿的密度为  g.cm3(列出计算式)。

12.烯烃复分解反应可示意如下:

利用上述方法制各核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下:

 回答下列问题:
(l)B的化学名称为____。
(2)由B到C的反应类型为____。
(3)D到E的反应方程式为____。
(4)化合物F在Grubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃,该烯烃的结构简式是____。
(5)H中官能团的名称是       
(6)化台物X是H的同分异构体,可与FeCl,溶液发生显色反应,1mol X最多可与3mol NaOH反应,其核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3:2:2:1。写出两种符合要求的X的结构简式:    
(7)由为起始原料制备的合成路线如下,请补充完整(无机试剂任选)。