2019年普通高等学校招生全国统一考试(全国II)理科综合化学

1.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
 A.蚕丝的主要成分是蛋白质
 B.蚕丝属于天热高分子材料
 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物

2.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
 A.3g 3He含有的中子数为1NA
 B.1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43数目为0.1NA
 C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
 D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
 A.原子半径:W<X
 B.常温常压下,Y单质为固态
 C.气态氢化物热稳定性:Z<W
 D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是(   )
  实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变

5.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是
  A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn + CuSO4===Cu + ZnSO4
  B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2O
  C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2===2Na2O + O2
  D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:
  3Mg(OH)2 + 2FeCl3===2Fe(OH)3 + 3MgCl2

6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

 A.图中ab分别为T1T2温度下CdS在水中的溶解度
 B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
 C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
 D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

7.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(   )(不含立体异构)
 A.8种    B.10种   C.12种    D.14种

8.立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:
⑴利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为     (填标号)。
 A.黄色     B.红色     C.紫色      D.绿色
⑵以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
 
 ①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为:             ,回转窑尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为:            
 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。 其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的      (填化学式)。
 ③沉淀器中反应的离子方程式为                      
⑶成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL0.1000mol·L−1的I2−KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min,有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂,过量的I2 用0.1000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定,反应式为: I2 + 2S2O32===2I+ S4O62。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为:
               ,样品中S2的含量为______________(写出表达式)。

9.环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
⑴已知:(g)===(g) + H2(g)  ΔH1=100.3 kJ·mol −1           
  H2(g) + I2(g)===2HI(g)  ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1        
对于反应:(g)+ I2(g)===(g) + 2HI(g)   ΔH3=_______kJ·mol −1   ③ 
⑵某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为                ,该反应的平衡常数Kp=              Pa。 达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有    (填标号)。
  A.通入惰性气体     B.提高温度    C.增加环戊烯浓度     D.增加碘浓度
⑶环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是     (填标号)。
  A.T1T2          B.a点的反应速率小于c点的反应速率
  C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率      D.b点时二聚体的浓度为0.45mol·L−1

⑷环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2结构简式为),后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。

该电解池的阳极为          ,总反应为          
电解制备需要在无水条件下进行,原因为                    

10.咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5℃,100℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(Ka约为10−4,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。
  回答下列问题:

⑴实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是           ,圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒        
⑵提取过程不可选用明火直接加热,原因是           ,与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是               
⑶提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂,与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是:
     。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有     (填标号)
  A.直形冷凝管    B.球形冷凝管    C.接收瓶     D.烧杯
⑷ 浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收         
⑸可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是______________。


11.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题:
⑴元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为         ,其沸点比NH3     (填“高”或“低”),其判断理由是              
⑵Fe成为阳离子时首先失去      轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为      
⑶比较离子半径:F        O2−(填“大于”等于”或“小于”)。
⑷一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F和O2−共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1−x代表,则该化合物的化学式表示为                  , 通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它关系表达式:ρ=         g·cm−3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(),则原子2和3的坐标分别为                   

12.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:


已知以下信息:



回答下列问题:
⑴A是一种烯烃,化学名称为          ,C中官能团的名称为                  
⑵由B生成C的反应类型为           
⑶由C生成D的反应方程式为                      
⑷E的结构简式为               
⑸E的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式:
                          
①能发生银镜反应;          ②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3∶2∶1。
⑹假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,则G的n值理论上应等于