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试题出处
2019潍坊一模
关键字
工业流程|
题型
非选择题
题干
三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4),再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示:

已知:①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配体,K=1.6×10-14)
②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15
③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2,Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5
④“脱络”过程中,R-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基),·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下:
i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH
ii.R-+·OH = OH-+·R
iii.H2O2+2·OH=O2↑+2H2O
请回答下列问题:
(1)中间产物·OH的电子式是________
(2)“沉铁”时,若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1,加入碳酸钠调溶液的pH为________(假设溶液体积不变,lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1),此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。
(3)25℃时,pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀,其离子方程式是________
(4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_______________________________。
(5)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是________。
(6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气,写出反应的离子方程式________________。
答案
(1)
(2)2.8    (3)无    (4)3.02
(5)Ni2+ +H2C2O4 = NiC2O4↓ + 2H+
 (6)4NiC2O4 +3O22Ni2O3 +8CO2
 (7)Fe2+和H2O2发生反应生成·OH,·OH将R-转化成·R,c(R-)减小,使平衡NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)向正向移动,实现“脱络” 
(8)Ni2O3 +6H+ +2Cl- = 2Ni2+ +Cl2↑ +3H2O
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