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2019福建质检
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非选择题
题干
碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3,并进行产品的纯度测定。
制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下:
HIO3
①白色固体,能溶于水,难溶于四氯化碳
Ka=0.169mol·L1
KIO3
①白色固体,能溶于水,难溶于乙醇
②碱性条件下易发生反应:
ClO+ IO3=IO4+ Cl

回答下列问题:
步骤Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3
(1)装置A中发生反应的化学方程式为      
(2)装置B中的CCl4可以加快反应速率,原因是      
(3)反应结束后,获取HIO3溶液的操作中,所需玻璃仪器有烧杯、             
步骤Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3
(4)该中和反应的离子方程式为       。中和之前,应将上述HIO3溶液煮沸至接近无色,否则中和时易生成       (填化学式)而降低KIO3的产量。
(5)往中和后的溶液中加入适量,经搅拌、静置、过滤等操作,得到白色固体。
(6)为验证产物,取少量上述固体溶于水,滴加适量SO2饱和溶液,摇匀,再加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝。若实验时,所加的SO2饱和溶液过量,则无蓝色出现,原因是       
步骤Ⅲ纯度测定
(7)取0.1000 g产品于碘量瓶中,加入稀盐酸和足量KI溶液,用0.1000mol·L1Na2S2O3溶液滴定,接近终点时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,蓝色消失(I2+2S2O32=2I+S4O62)。进行平行实验后,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00 mL。则产品中KIO3的质量分数为        。[M(KIO3)=214.0g·mol1]
答案
(1)KClO3+ 6HCl(浓)=KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O
(2)I2和Cl2易溶于CCl4,增大了反应物浓度
(3)分液漏斗玻璃棒
(4)HIO3+ OH=IO3+ H2O;KIO4
(5)乙醇(或“酒精”“C2H5OH”
(6)过量的SO2将IO3(或I2)还原为I
(或“3SO2+ IO3+ 3H2O=I+ 3SO42+ 6H+
或“SO2+ I2+ 2H2O=2I+ SO42+ 4H+”等其他合理答案)  
(7)85.6%                                               
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