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2019福建质检
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题型
非选择题
题干
氧气是一种常见的氧化剂,用途广泛。回答下列问题:
(1)用H2O2制取O2时,分解的热化学方程式为:
2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g)  ΔH= akJ·mol1
①相同条件下,H2O2分解时,无论是否使用催化剂,均不会改变的是       (填标号)。
  A.反应速率      B.反应热       C.活化能     D.生成物
②以Fe3+作催化剂时,H2O2的分解反应分两步进行,第一步反应为:
H2O2(aq) + 2Fe3+(aq)=2Fe2+(aq) +O2(g) +2H+(aq)ΔH=bkJ·mol1
第二步反应的热化学方程式为。
(2)工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCl副产物,可用O2将其转化为Cl2,实现循环利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。将1 molO2和4molHCl充入某恒容密闭容器中,分别在T1T2的温度下进行实验,测得容器内总压强(p)与反应时间(t)的变化关系如右图所示。

①该反应的速率v= k ca(O2cb(HCl)(k为速率常数),下列说法正确的是       (填标号)。
  A.使用催化剂,k不变
  B.温度升高,k增大
  C.平衡后分离出水蒸气,k变小
  D.平衡后再充入1molO2和4molHCl,反应物转化率都增大
T1T2(填“>”或“<”)。该反应的ΔH      0(填“>”或“<”),判断的依据是      
T2时,HCl的平衡转化率=     ,反应的Kx     Kx为以物质的量分数表示的平衡常数)。
答案
(1)①BD;②H2O2(aq) +2Fe2+(aq) +2H+(aq)=2Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH= (a-b)kJ·mol1
(2)①BD;②<;<
T1T2的平衡体系中气体减少量分别为n(T1)==0.625mol
    n(T2)==0.5mol,所以T1平衡时转化率更大
  ③50% ; 
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