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试题出处
2019福建质检
关键字
结构化学综合|
题型
非选择题
题干
Na3OCl是一种良好的离子导体,具有反钙钛矿晶体结构。
回答下列问题:
(1)Ca小于Ti的是       (填标号)。
  A.最外层电子数      B.未成对电子数
  C.原子半径        D.第三电离能    
(2)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物,其中Cl2O2能破坏臭氧层。
   ①Cl2O2的沸点比H2O2低,原因是      
   ②O3分子中心原子杂化类型为       ;O3是极性分子,理由是      
(3)Na3OCl可由以下两种方法制得:
   方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl
   方法II  2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2
   ①Na2O的电子式为      
   ②在方法Ⅱ的反应中,形成的化学键有       (填标号)。
     A.金属键     B.离子键 C.配位键 D.极性键     E.非极性键
(4)Na3OCl晶体属于立方晶系,其晶胞结构如右下图
    所示。已知:晶胞参数为a nm,密度为dg·cm3
    ①Na3OCl晶胞中,Cl位于各顶点位置,Na位于
            位置,两个Na之间的最短距离为    nm。
    ②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=       (列计算式)。
答案
(1)B
(2)①H2O2分子间存在氢键
 ②sp2;O3分子为V形结构(或“O3分子中正负电荷重心不重合”等其他合理答案) 
(3)①;②B
(4)①面心;;②
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