登录 注册 首页 题库检索 我的试卷夹 编辑板 试卷库 个人菜单 化学社区 实践课堂 退出

试题评论
试题出处
2019江苏
关键字
氧化还原方程式书写|
题型
非选择题
题干
N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式                   
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为
NO + NO2 + 2OH= 2NO2+ H2O
2OH+ 2NO2 = NO2+ NO3+ H2O
  ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有         (填字母)
   A.加快通入尾气的速率    B.采用气,液逆流的方式吸收尾气
   C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
  ②吸收后的溶液经浓缩,结晶,过滤,得到NaNO2晶体,该晶体的主要杂质是         (填化学式);吸收后排放的尾气含量较高的氮氧化物是         (填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO3的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如题16图所示
  ①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和NO3,其离子方程式为              
  ②NaClO溶液的初始pH越小,NO的转化率越高。其原因是             

答案
(1)NH3+2O2N2O+3H2O
(2)①BC ②NaNO3    NO
(3)①3HClO + 2NO + H2O = 3Cl+ 2 NO3+ 5H+
②溶液pH越小,溶液中HClO的溶度越大,氧化NO的能力越强
评论
此题无评论
 

 

v福建省实践教学工作室 蔡实践 设计制作 v