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试题出处
2019江苏
关键字
氧化还原方程式书写|电子守恒计算|
题型
非选择题
题干
聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m 广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为           
 水解聚合反应会导致溶液的pH     
(2)测定合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250 mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+
用5.000×10-2 mol·L1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将            (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)
答案
(1)H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O    减小
(2)①偏大
②n(Cr2O72)=5.000×10-2mol·L-1×0.022L=1.100×10-3mol
由滴定过程中Cr2O72与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+,根据电子得失守恒可得微粒的关系式:
Cr2O72~6Fe2+  n(Fe2+ )=6 n(Cr2O72-)=6.600×10-3 mol
样品中铁元素的质量:m(Fe )=6.600×10-3 mol×56g/mol=0.3696g
样品中铁元素的质量分数:w(Fe )=0.3696 g/3.000g×100%=12.32%
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