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试题评论
试题出处
2019江苏
关键字
反应原理综合|
题型
非选择题
题干
CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。

(1)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。
CaC2O4.H2O热分解可制备CaO,CaC2O4.H2O加热升温过程中固体的质量变化见题20图-1。
 ①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式:          
 ②与CaCO3,热分解制备的CaO相比,CaC2O4.H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是           
(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图见题20图-2。
 ①写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式:     
 ②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是     
(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:
  反应I: CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g) △H= 41.2 kJ.mol-1
  反应Ⅱ: 2CO2 (g)+6H2(g) = CH3OCH 3 (g) + 3H,O(g) △H= -122.5 kJ.mol-1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化见题20图-3。其中:
CH3OCH 3的选择性=
①温度高于300℃, CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是         
②220℃时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH 3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH 3选择性的措施有           

答案
(1)①CaC2O4 == CaCO3 + CO↑ ②CaC2O4.H2O热分解放出更多的气体,制得的CaO更加疏松多孔
(2)①CO2 + H+ + 2e= HCOO或CO2+HCO3+ 2e=  HCOO+ CO32
②阳极产生O2,pH减小, HCO3-浓度降低;K部分迁移至阴极区。
(3)①反应I的△H>0,反应II的△H< 0温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升,使CO2转化为CH3OCH 3的平衡转化率下降,且上升幅度超过下降幅度
②增大压强、使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
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